【題目】根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)單位：，它們的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最弱的是（ ）

元素代號

A

420

3100

4400

5900

B

500

4600

6900

9500

C

740

1500

7700

10500

D

580

1800

2700

11600

E

2080

4000

6100

9400

A.B.C.D.

【答案】C

【解析】

基態(tài)的氣態(tài)原子或氣態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量稱為元素的電離能，電離能越大，氣態(tài)時原子越難失去電子，金屬性越弱；電離能越小，氣態(tài)時原子越容易失去電子，元素金屬性越強，元素金屬性越強，對應最高價氧化物水化物堿性越強，元素金屬性越弱，對應最高價氧化物水化物堿性越弱。依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知A、B、C、D四種元素中，C元素第一電離能最大，則其金屬性最弱，對應最高價氧化物的水化物堿性越弱，

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

A.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，加水稀釋，的值減小

B.0.1mol·L－1的硫酸鋁溶液中：c(SO42-)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

C.pH＝7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)

D.pH＝2的醋酸溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.HF、HCl、、的穩(wěn)定性依次增強

B.按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大

C.某主族元素的電離能數(shù)據(jù)如下表所示單位：，可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族

I

I

I

I

I

I

I

578

D.在①P、S，②、Ca，③、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)敘述正確的是（ ）

A.已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反應條件不同，△H不同

B.將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應后，兩者放出的熱量相同

C.NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

D.某放熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷下列說法，其中錯誤的是

元素

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X常見化合價是

B.元素Y是第ⅢA族元素

C.同周期主族元素中，X的第一電離能最小

D.若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰(LiIFePO4)電池(如圖所示)是新能源汽車的動力電池之一。M電極是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許Li＋通過，電池的總反應為LixC6＋Li1－xFePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時，Li＋向M電極移動

B. 充電時電路中每通過0.5mol電子，就有36g碳和金屬鋰復合在一起

C. 放電時，M電極的電極反應為

D. 充電時，N電極的電極反應為LiFePO4－xe－＝xLi＋＋Li1－xFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖甲和圖乙表示的是元素的某種性質(zhì)隨原子序數(shù)的變化。下列說法正確的是

A. 圖乙不可能表示元素的電負性隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

B. 圖甲可能表示的是元素單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

C. 圖乙可能表示的是元素原子的半徑隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

D. 圖甲可能表示的是元素原子的第一電離能隨原子序數(shù)的變化關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合，達到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份，分別進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A. 對比實驗①和②，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實驗①和③，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實驗①和④，為了證明增加反應物濃度，平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實驗①和⑤，為了證明減少反應物濃度，平衡發(fā)生逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應用于精細化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上利用CO2和H2反應合成甲醇。已知25℃ 101kPa下：

H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=﹣242kJmol﹣1

CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣676kJmol﹣1

①寫出CO2和H2反應生成CH3OH(g)與H2O(g)的熱化學方程式______

②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是______(填字母)

a. b. c. d.

③合成甲醇所需的H2可由下列反應制�。�H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，若起始時c(CO)=1molL﹣1，c(H2O)=2molL﹣1，則達到平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為______

(2)CO和H2反應也能合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=﹣90.1kJmol﹣1，在250℃下，將一定量的CO和H2投入10L的恒容密閉容器中，各物質(zhì)濃度(molL﹣1)變化如下表所示(前6min沒有改變條件)

2min

4min

6min

8min

CO

0.07

0.06

0.06

0.05

……

H2

x

0.12

0.12

0.2

……

CH3OH

0.03

0.04

0.04

0.05

……

①x=______，250℃時該反應的平衡常數(shù)K=______

②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是______，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？______(填“是”或“不是”)

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：

Ⅰ.此溫度下的催化劑活性；

Ⅱ.______

(3)甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL 0.1000molL﹣1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH______(填“＜”“＞”或“=”)原因是______(用離子方程式表示)

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