下列離子方程式中正確的是        
A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－
B．硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+ HS-＋H2O
C．1 mol/L的KAl(SO4) 2溶液與2 mol/L的Ba(OH) 2溶液等體積混合：Al3++4OH—= AlO2—+2H2O
D．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑
A

試題分析：A．反應原理無誤，拆寫符合離子方程式的原則。正確。B．硫化鈉的水解反應：S2-＋H2O HS-＋OH-。錯誤。C.在溶液中還存在SO42-與Ba2+的沉淀反應。正確的離子方程式應該為：SO42-+Ba2+ +Al3+ +4OH—=BaSO4↓+AlO2—+2H2O。錯誤。D．食醋是弱酸，應該寫化學式。離子方程式為：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用離子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是
A．氯化鋇和硫酸鈉溶液反應B．碳酸鋇和稀硫酸反應
C．氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應D．氫氧化鋇和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學——選修2：化學與技術】（15分）
電鍍廠鍍銅廢水中含有CN-和Cr2O72-離子，需要處理達標后才能排放。該廠擬定下列流程進行廢水處理，回答下列問題：

（1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是_________________；
（2）②中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________；
（3）步驟③中，每處理0.4mol Cr2O72-時轉移電子2.4mol，該反應的離子方程式為               ；
（4）取少量待測水樣于試管中，加入NaOH溶液，觀察到有藍色沉淀生成，再加Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀，請使用化學用語和文字解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                    ；
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于：（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀。
處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結論正確的是_______。
A．x ="0.5" ,a ="8" B．x ="0.5" ,a =" 10" C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．漂白粉露置在空氣中：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．用少量氨水吸收二氧化硫：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4＋
C．少量CO2通入苯酚鈉溶液：2C6H5O－+ CO2 + H2O →2C6H5OH + CO32－
D．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式        +XO3－+6H+=3X2+3H2O。據(jù)此判斷下列說法中正確的是
A．X可能是周期表中第二周期元素
B．X元素的原子最外層上有7個電子
C．X2是還原產(chǎn)物，H2O是氧化產(chǎn)物
D．若生成3 mol X2，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．將過量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2＋＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O
B．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3↓＋6H＋
C．用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag＋2H＋＋===Ag＋＋NO2↑＋H2O
D．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的HCl等體積互相均勻混合：4＋ 7H＋＋ H2O===3Al(OH)3↓＋ Al3＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）粉煤灰，是從煤燃燒后的煙氣中收捕下來的細灰，粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物為：SiO2、Al2O3，還含有FeO、Fe2O3等�，F(xiàn)將提取粉煤灰中Al、Si等元素，某科研小組的同學設計了如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）操作i所需要的玻璃儀器有：                 (填序號)。
a．鐵架臺    b．燒杯    c．冷凝管    d．玻璃棒    e．集氣瓶    f．分液漏斗   g．漏斗
（2）寫出粉煤灰與過量NaOH溶液反應的離子方程式                                         。
（3）寫出向固體A中加入過量稀H2SO4和過量H2O2時發(fā)生的離子反應方程式                    。
（4）寫出生成固體H的離子方程式                                                         。
（5）該科研小組的同學準備用0.1 mol·L－1KSCN溶液和0.5000mol·L－1KI溶液滴定溶液B，以測定粉煤灰中Fe元素的含量：
①為減小實驗誤差，由固體A制備溶液B過程中煮沸的目的是                              
(請用化學方程式表示)。
②判斷滴定終點的現(xiàn)象為                                                              。
③將溶液B配制成250mL溶液后，取出25.00mL裝入錐形瓶中，再滴入1~2滴KSCN溶液進行滴定，滴定過程中使用KI溶液的量如下表所示：
滴定次數(shù)
 1
 2
 3
 4
KI溶液體積/mL
 30.00
 32.20
 30.02
 29.98
則該粉煤灰中Fe元素的質量分數(shù)為                   (保留三位有效數(shù)字)。
④若滴定操作太慢，則滴定結果          (填“偏小”、“偏大”或“無影響”)；原因是                                                                  
                                                    (請用離子方程式及簡單的文字描述)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題



提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是                     ，發(fā)生反應的離子方程式為                                             ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是                                                           。
（2）反應③的反應類型為     ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有                                            。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                                                。
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是
A．中投入Na2O2固體：
B．向0.1 mol·L－1、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ =H2O
C．以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2＋＋2H2O=2Cu＋O2↑＋4H＋
D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2＋＋4OH－=＋2BaSO4↓＋2H2O

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