【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3),又名大蘇打,易溶于水,易被氧化,遇酸易分解;其工業(yè)制備原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2 ==3Na2S2O3+CO2,用途廣泛,其中之一為處理含氰化鈉的廢水。實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

(1)實驗中生成SO2的化學(xué)方程式_________________________________

(2)b裝置的作用是___________________。

(3)反應(yīng)開始后,c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體,后又消失的現(xiàn)象,請用離子方程式解釋淡黃色固體出現(xiàn)的原因______________________________________。

(4)實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛_________的儀器,目的是___________________

(5)為了提高產(chǎn)品的產(chǎn)量,通入的SO2不能過量,原因是___________________。

(6)測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

己知:①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg/L;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I- =AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。

實驗如下:取20.00 mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.00×10-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)六AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

滴定終點的現(xiàn)象:_____________________;處理后的廢水是否達到排放標(biāo)準(zhǔn):____________(填“是”或“否”)。

【答案】 Na2SO3+ H2SO4= SO2↑+ H2O+ Na2SO4 安全瓶,防止倒吸 3SO2+ 2S2-=2SO32-+ 3S↓或 5 SO2+ 2S2-+ 2H2O = 4HSO3-+ 3S↓ NaOH溶液(其他合理答案也可) 吸收SO2氣體,防止污染空氣 Na2S2O3遇酸易分解,通入的SO2若過量,則溶液顯酸性 滴入最后一滴硝酸銀溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀;半分鐘內(nèi)沉淀不消失

【解析】(1)根據(jù)裝置中反應(yīng)物可知實驗中由濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取SO2的化學(xué)方程式為:Na2SO3+ H2SO4= SO2↑+ H2O+ Na2SO4;(2)為防止c裝置中的溶液倒吸,ac之間裝有b裝置,起安全瓶,防止倒吸的作用;(3)反應(yīng)開始后,c中觀察到逐漸析出了淡黃色固體,后又消失的現(xiàn)象,淡黃色固體出現(xiàn)的原因是由于發(fā)生反應(yīng)3SO2+ 2S2-=2SO32-+ 3S↓或 5 SO2+ 2S2-+ 2H2O = 4HSO3-+ 3S↓;(4)二氧化硫有毒,需要尾氣處理,則實驗結(jié)束后,在e處最好連接盛NaOH溶液的儀器;目的是:吸收SO2氣體,防止污染空氣;(5)Na2S2O3遇酸易分解,通入的SO2若過量,則溶液顯酸性。(6)CN -優(yōu)先與Ag+反應(yīng),則滴定終點的判斷方法是滴入最后一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,且半分鐘之內(nèi)不消失,說明CN 已完全反應(yīng);消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.50×10-3L×0.0001mol/L=1.5×10-7mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為1.5×10-7mol×2×49g/mol=1.47×10-5g,廢水中氰化鈉的含量為 =0.735mg/L﹥0.50 mg/L,所以沒有達到排放標(biāo)準(zhǔn)。

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