【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，實際上是發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，請寫出它們的化學(xué)方程式_______、______。

（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________________，乙的作用是________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_______；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_______________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________（填字母），然后再通過蒸餾即可除去。

a 氯化鈉溶液　 b 苯　 c 碳酸氫鈉溶液　 d 四氯化碳

【答案】2Cu+O22CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 加熱 冷卻 乙醛、乙醇、水 氮?dú)?/span> 乙酸 c

【解析】

乙醇和O2在銅作催化劑，加熱的條件下發(fā)生生成乙醛，首先O2和乙醇混合，則甲裝置加熱使乙醇揮發(fā)，與O2混合；乙裝置中加冷水，使產(chǎn)物乙醛冷凝下來，同時冷凝的還有未反應(yīng)的乙醇。

（1）乙醇的催化氧化實驗中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中，Cu先與氧氣反應(yīng)：2Cu＋O22CuO，紅色變?yōu)楹谏缓笠掖寂cCuO發(fā)生：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，黑色變?yōu)榧t色；

（2）常溫下乙醇為液體，在玻璃管中發(fā)生乙醇催化氧化，需要將乙醇轉(zhuǎn)化成氣體，即甲中水浴加熱的目的是將乙醇?xì)饣玫椒�(wěn)定的乙醇?xì)饬鳎簧梢胰┰诩訜釙r為氣體，因此乙裝置是為了使乙醛更快的冷凝；

（3）反應(yīng)冷卻后，a中收集到的物質(zhì)有易揮發(fā)的乙醇及反應(yīng)生成的乙醛和水；空氣主要成分是N2和O2，因此集氣瓶中收集的氣體主要為N2；

（4）紫色石蕊試紙顯紅色，說明液體中含有酸性物質(zhì)，即部分乙醛被氧化成乙酸；乙酸易揮發(fā)，除去乙酸，需要讓乙酸轉(zhuǎn)化成高沸點(diǎn)的鹽，即加入碳酸氫鈉溶液，故選項c正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：

甲：

乙：

（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。

（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（3）對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。

（4）某課外小組在實驗室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計以下裝置進(jìn)行實驗（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說法錯誤的是___________。

A．A裝置中通入的a氣體是Cl2

B．實驗時應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通入熱空氣

C．B裝置中通入的b氣體是SO2

D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實驗過程如下：

下列敘述不正確的是

A. “還原”步驟發(fā)生的反應(yīng)為：SO32＋I2＋H2O == 2I＋SO42＋2H＋

B. “操作X”的名稱為萃取，可在分液漏斗中進(jìn)行

C. “氧化”過程中，可用雙氧水替代氯氣

D. “富集”即I2富集于有機(jī)溶劑，同時除去某些雜質(zhì)離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是動植物生長不可缺少的元素，氮在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。

（1）合成氨反應(yīng)為N2（g）+3H2（g） 2 NH3（g） H=-92.3kJ/mol，工業(yè)上為了提高H2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是：____________________。

A.使用催化劑 B.增大N2濃度 C增大壓強(qiáng) D.升高溫度 E.及時分離生成的NH3

（2）氮的氧化物屬大氣污染物，為變廢為寶可將NO和NO2按一定的比例通入NaOH溶液使之恰好完全被吸收生成NaNO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

（3）NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步：

CO2（g）+ 2 NH3（g）== NH2COONH4(s) H1=-159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) == CO(NH2)2(s) + H2O(g) H2=+28.5kJ/mol

則2NH3（g）+ CO2（g）== CO(NH2)2(s) + H2O(g) H=____________kJ/mol

（4）向溫度為T容積為1L的剛性密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的反應(yīng)。體系總壓強(qiáng)p與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：

t/h

0

1

2

4

8

16

p/Mpa

30.0

28.0

26.5

25.5

25.0

25.0

則H2的平衡轉(zhuǎn)化率α(H2)=_____（保留1位小數(shù)），平衡常數(shù)K=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。

（5）現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖Ⅰ所示，該溫度下NH3H2O電離平衡常數(shù)為____________（用a的代數(shù)式表示）。

（6）利用微生物的作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能即設(shè)計成微生物電池可用于同時處理含硝酸鈉和有機(jī)物的廢水，使NO3- 轉(zhuǎn)化為N2，裝置原理如圖Ⅱ（圖中有機(jī)物用C6H12O6表示）。寫出電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

（1）寫出對應(yīng)裝置中選用的物質(zhì)：A______________________，B________________，C________________；

（2）其中裝置B中所盛試劑的作用為___________________；C中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

（3）乙同學(xué)的實驗原理是________________________________________________；寫出B處的離子方程式：________________________________。

【答案】 石灰石(CaCO3) 飽和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 除去CO2中的HCl氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-(CO2過量) 強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì) 2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2、Br2＋2I－===I2＋2Br－

【解析】試題分析：通過比較酸性強(qiáng)弱來判斷非金屬性強(qiáng)弱，完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；乙通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性。

解析：根據(jù)以上分析，(1). 完成C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗，A裝置制取二氧化碳，B裝置除去二氧化碳中的氯化氫，C裝置硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)證明碳酸的酸性大于硅酸；裝置中選用的物質(zhì)：A中放石灰石，B中盛放飽和NaHCO3溶液，C中盛放Na2SiO3溶液；（2）裝置B中盛飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl氣體；C中硅酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO-；（3）乙同學(xué)通過比較單質(zhì)的氧化性來判斷非金屬性，實驗原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，B處參與反應(yīng)的氣體有氯氣和A處生成的溴蒸氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，溴與碘化鉀反應(yīng)生成溴化鉀和碘單質(zhì)的離子方程式是Br2＋2I－===I2＋2Br－

【題型】實驗題
【結(jié)束】
21

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型電池。電池裝置如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。

請回答下列問題：

（1）在導(dǎo)線中電子流動方向為______________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因是__________________________________。

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能。因此大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2＝2LiH

Ⅱ.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是__________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是__________。

②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3。用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積之比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為驗證SO2的還原性和Fe3+的氧化性，特邀你參與以下探究活動。

I.理論預(yù)測

該興趣小組實驗實施前進(jìn)行了充分的討論交流,確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)來探究，并預(yù)測將SO2通入FeCl3溶液中的現(xiàn)象。小組同學(xué)想聽聽你的

（1）確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應(yīng)而不選擇SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)來探究，你認(rèn)為可能是基于什么原因作出的選擇：_______________________________________。

（2）將SO2通入FeCl3溶液中，你認(rèn)為可能觀察到的現(xiàn)象是：______________________，你預(yù)測的理論依據(jù)是（用離子方程式表示）：___________________________________。

II.實驗探究

（1）配制1mol·L-1FeCl3溶液（未用鹽酸酸化）

①下面是小組四位同學(xué)在配制溶液時的“轉(zhuǎn)移”操作，其中正確的是：_________。

②檢測得知溶液呈酸性，其原因是：___________________________（用離子方程式表示）。

（2）將SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變?yōu)榧t棕色，并沒有觀察到預(yù)期的現(xiàn)象。將反應(yīng)后的溶液放置12小時后又出現(xiàn)了預(yù)期的結(jié)果。

查閱資料得知：[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。請你用化學(xué)方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現(xiàn)象：_____________________________________。

（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)轭A(yù)期顏色的時間，小組繼續(xù)探究：另取少量FeCl3溶液，再通入SO2，溶液變?yōu)榧t棕色，加濃HCl酸化，幾分鐘后變?yōu)轭A(yù)期顏色。請你推測小組在實驗方案設(shè)計中“加濃HCl酸化”的目的是：_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. C(s，金剛石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol(a<0)

B. C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝b kJ/mol(b>0)

C. C＋O2===CO2(g) ΔH3＝c kJ/mol(c<0)

D. C(s，金剛石)===C(s，石墨) ΔH4＝d kJ/mol(d>0)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

B.堿性：Na2CO3＜NaHCO3

C.水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

D.與鹽酸反應(yīng)速度Na2CO3＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（aq）+ H2O(l) 2CrO42-（aq）+ 2H+（aq）,平衡常數(shù)表達(dá)式為__________；

已知：在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色。

往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈_______色，再加入過量硫酸溶液呈___________色；此實驗現(xiàn)象，符合勒夏特列原理：如果改變維持化學(xué)平衡的條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就會向著_________這種改變的方向移動；

(2)在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測定_________________的時間來測定該反應(yīng)的速率；

此反應(yīng)開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是______（填字母）

A．KMnO4溶液中的H+起催化作用

B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低

C．反應(yīng)中，生成的Mn2+起催化作用

D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強(qiáng)

(3)為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如下表（已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）。

實驗

序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

①淀粉溶液的作用是__________________________。

②表中Vx=_______mL，比較t1、t2、t3大小____________，

試推測該實驗結(jié)論： ____________________________________________________。

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