Question

1．按要求填空：
（1）寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
CrAs
（2）寫出下列元素的基態(tài)電子組態(tài)：
Fe1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²Zn1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²
（3）指明下列元素所處的區(qū)：
Css區(qū)Bip區(qū)Mnd區(qū)Cuds區(qū)．

Answer 1

分析 （1）Cr為24號元素，原子核中有24個質(zhì)子，分別位于4個電子層上，價電子有6個電子，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
As為33號元素，原子核中有33個質(zhì)子，核外有33個電子，分別位于4個電子層，價電子有5個，處于第四周期第VA族，據(jù)此畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖即可；
（2）處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則，根據(jù)元素符號，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫，以此解答該題；
（3）依據(jù)元素符號確定元素所在的周期數(shù)以及族序數(shù)，然后確定所在的區(qū)．

解答 解：（1）Cr為24號元素，原子核中有24個質(zhì)子，分別位于4個電子層上，價電子有6個電子，故Cr的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，As為33號元素，原子核中有33個質(zhì)子，核外有33個電子，分別位于4個電子層，價電子有5個，處于第四周期第VA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；；
（2）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Zn元素為30號元素，原子核外有30個電子，所以核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（3）Cs處于周期表中第六周期第IA族，故為與s區(qū)，Bi位于第六周期第VA族，故屬于p區(qū)，Mn位于第四周期第VIIB族，故屬于d區(qū)； Cu位于第四周期第IB族，故屬于ds區(qū)，故答案為：s區(qū)；p去；d區(qū)；ds區(qū)．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式，根據(jù)電子排布式分析．