元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A、非金屬性：Z＜T＜X
B、R與Q的電子數(shù)相差26
C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，結(jié)合元素周期律解答．
解答： 解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數(shù)增大，主族元素非金屬性增強(qiáng)，Z為稀有氣體Ar，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜Cl，故A錯誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數(shù)相差8+18=26，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯誤；
D．非金屬性T＞Q，故最高價氧化物的水化物的酸性：T＞Q，故D正確，
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CO2質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
； 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）等質(zhì)量的CO和CO2分子數(shù)之比是
 
，含氧原子數(shù)之比
 
，同溫同壓下的密度之比
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g氧氣中含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)是
 
．（用含n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某1L的混合溶液中，含有1mol Fe2+、2mol Fe3+，加入2mol還原鐵粉，待反應(yīng)停止后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A、7mol?L-1
B、5mol?L-1
C、4mol?L-1
D、3mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四圖中，曲線變化情況與所給反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）相對應(yīng)的是（　　）
A、
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-akJ?mol-1
B、
N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=-bkJ?mol-1
C、
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+ckJ?mol-1
D、
CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+dkJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
B、加入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl-、H2S
C、使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、Cl-
D、能溶解Al（OH）3的溶液中：Ca2+、Cl-、K+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充電型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
放電
充電
2PbSO4+2H2O（不考慮氫、氧的氧化還原），下列說法錯誤的是（　�。�
A、放電時：電解液中H2SO4的濃度將變�。徽龢O的電極反應(yīng)式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B、當(dāng)外電路通過1mol電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加48g，正極板的質(zhì)量增加32g
C、電池在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成PbO2、B電極上生成Pb
D、若按圖連接，電解一段時間后，此時鉛蓄電池的電極的極性將對換

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（　　）
A、依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B、溶液是電中性的，膠體是帶電的
C、霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)
D、溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是（　�。�
①氯氣有漂白性　②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)�、勐葰獾乃芤撼仕嵝浴、艽温人嵊衅仔浴、萋然c有漂白性．
A、①④B、②③④
C、①②③D、④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素（用字母表示）在周期表中的相對位置如圖，其中Y的單質(zhì)在空氣中含量最高．下列判斷正確的是（　�。�
A、最高價氧化物的水化物的酸性：X＞Y
B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜M
C、R的氧化物的水化物是離子化合物
D、Z、M、R的原子半徑依次減小，最高化合價依次升高

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