Question

3．（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6：3：2．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑．
（1）金屬完全反應(yīng)，令金屬的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比；
（2）相同條件下生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，設(shè)氫氣為3mol，根據(jù)方程式計算金屬的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）金屬完全反應(yīng)，令金屬的物質(zhì)的量為2mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
2mol          1mol  2mol        2mol   2mol          3mol
故相同條件下，生成氫氣的體積之比為1mol：2mol：3mol=1：2：3；
故答案為：1：2：3；
（2）相同條件下生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，設(shè)氫氣為3mol，則：
2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑、Mg+HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑
6mol          3mol  3mol         3mol  2mol          3mol
故所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故答案為：6：3：2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計算有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意運(yùn)用特殊值簡化計算，也可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算．