【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H22NH3(g) △H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出如下關(guān)系圖，分析正確的是

A. 圖甲研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高

B. 圖乙研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強比乙大

C. 圖乙研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度比乙高

D. 圖丙研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率比甲高

【答案】C

【解析】

A.若圖甲研究的是溫度對反應(yīng)的影響，乙溫度下比甲溫度下先達(dá)到平衡，所以乙的溫度高，故A不選；

B.若圖乙研究的是壓強對反應(yīng)的影響，甲壓強下比乙先達(dá)到平衡，所以甲的壓強大，壓強增大，平衡右移，H2的轉(zhuǎn)化率增大，故B不選；

C.若圖乙研究的是溫度對反應(yīng)的影響，甲溫度下先達(dá)到平衡，則甲溫度高于乙溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的轉(zhuǎn)化率降低，故C選；

D.若圖丙研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，催化劑能加快速率，故D不選。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤服鉈鹽會導(dǎo)致人體急性中毒，普魯士藍(lán)[KFe2(CN)6]可用作鉈鹽的解毒劑。

（1）Fe3+的價電子軌道表示式為___，與N同周期的主族元素中，第一電離能比N大的元素有___種。

（2）普魯士藍(lán)與硫酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為___，分子的立體構(gòu)型是___，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___。

（3）普魯士藍(lán)中的化學(xué)鍵不含有___(填字母)。

a.離子鍵

b.共價鍵

C.配位鍵

d.金屬鍵

（4）已知FexCy的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為___，鐵原子的配位數(shù)是___。

（5）如圖為K2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρg·cm-3，試計算K+與S2-的最短距離為___nm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC將合成化學(xué)元素第115號（Mc）提名為化學(xué)新元素，Mc的原子核最外層電子數(shù)是5，下列說法不正確的（ ）

A. Mc的原子核外有115個電子

B. Mc與N元素屬于同一主族

C. Mc在同主族元素中金屬性最強

D. 中子數(shù)為173的Mc核素符號是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng):C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH1＜0 CO(g)+O2(g)=CO2(g)　ΔH2＜0 C(s)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＜0。相同條件下,下列說法正確的是(　　)

A.56 g CO和32 g O2所具有的總能量小于88 g CO2所具有的總能量

B.碳的燃燒熱是|ΔH3|

C.ΔH1＜ΔH3

D.28 g CO的總能量比44 g CO2的總能量高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如下：

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B. 在該過程中，CO斷鍵形成C和O

C. 同物質(zhì)的量的CO和O反應(yīng)比CO與O2反應(yīng)放出更多熱量

D. 狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉體系中，可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，不能作為該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志的是

①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器內(nèi)壓強不再改變

④容器內(nèi)氣體的密度不再改變 ⑤容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A. ②③④⑤ B. ①③④ C. ②③ D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組設(shè)計用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）儀器A的名稱__________________________

（2）實驗過程中下列操作正確是______________(填字母)。

A.用溫度計小心攪拌

B.分多次加入氫氧化鈉溶液

C.只進(jìn)行一次實驗，用所獲得的數(shù)據(jù)計算中和熱

D.用套在溫度計上的A輕輕地上下攪動

（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________ (結(jié)果保留一位小數(shù))。

（4）以下操作，會使測得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

①量取稀鹽酸時俯視量筒讀數(shù)，測得的中和熱ΔH會_______________ 。

②在中和熱測定實驗中未用水洗滌溫度計上的鹽酸直接測定堿的溫度，測得的中和熱ΔH會_______________。

③若用等濃度的醋酸與 NaOH 溶液反應(yīng)，則測得的中和熱ΔH會 __________，其原因是____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2O

Ⅰ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。

編號

①

②

③

④

裝置

（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→ → → 。___

（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。

（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。

Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計下列實驗：

將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。

（5）下列試劑中適合充當(dāng)X的是___

A.BaCl2溶液 B.Ba(OH)2溶液

C.滴加H2O2的BaCl2溶液 D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液

（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為____，基態(tài)Fe2+中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，Fe2+和Fe3+是鐵的兩種常見離子，Fe3+的穩(wěn)定性強于Fe2+，原因是____。

(2)Fe3+可以與SCN—形成一系列不同配位數(shù)的紅色配合物，所以常用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在，KSCN中四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_______，SCN—的幾何構(gòu)型為______，中心原子的雜化類型為_______。

(3)實驗中常用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+， K3[Fe(CN)6]晶體中的化學(xué)鍵有_________(填寫選項字母)

a.離子鍵. b.共價鍵 c，氫鍵 d .配位鍵 e.金屬鍵

1mol K3[Fe(CN)6]中含有σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_____________。

(4)FexO為氯化鈉型結(jié)構(gòu)，在實際晶體中，由于存在缺陷，x<1。 測得Fe0.92O晶體的晶胞參數(shù)a=428.0pm，則該晶體的密度ρ=__________g/cm3 (列出計算式)，晶體中最近的兩個鐵離子間的距離為_______pm。

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同步練習(xí)冊答案