6．寫出下列反應離子方程式：
（1）硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸混合：H++OH-=H2O
（4）鋅與稀硫酸反應：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

分析 （1）硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，反應生成氯化鈉和水、二氧化碳；
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸混合，反應生成氯化鈉和水；
（4）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）硫酸銅與氫氧化鈉溶液混合，反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
故答案為：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
（2）碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合，反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（3）氫氧化鈉與稀鹽酸混合，反應生成氯化鈉和水，離子方程式：H++OH-=H2O；
故答案為：H++OH-=H2O；
（4）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確反應實質(zhì)是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）寫出下列有機物的名稱或結構簡式
①系統(tǒng)命名：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷．
②有機物的系統(tǒng)名稱3-甲基-2-乙基-1-丁烯，將其在催化劑存在下完全氫化所得烷烴的系統(tǒng)名稱是2，3-二甲基戊烷．
③0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴的結構簡式為（CH3）3CCH=CH2，名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．
（2）寫出下列物質(zhì)所含官能團的名稱碳碳雙鍵、醛基、羧基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生反應生成的產(chǎn)物最多的是（　�。�
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．福建省有廣闊的海岸線，建設海洋經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發(fā)性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請用一個離子方程式表示溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)：Br2+2I-═I2+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點660℃）是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強的是鈉（填名稱）；
（2）在第三周期元素中，原子半徑最小的是Cl（填元素符號）．
（3）G的氫化物與H的氫化物中較穩(wěn)定的是H2S（填化學式）；
（4）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其結構式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）請用電子式表示化合物DF2的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B．WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
C．ZCl4電子式：
D．X的氣態(tài)氫化物可與W的最高價氧化物對應水化物相互反應生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三種溶液的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列推斷性結論中正確的是（　�。�
A．第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H2S＞PH3
B．ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
D．I-I鍵的鍵能比F-F、Cl-Cl、Br-Br鍵的鍵能都�。粍t在鹵素單質(zhì)中碘的熔點最低

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