（1）如圖信息，瓶中溶液長期放置后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，是因為該物質(zhì)具有　　性。（1分）

       （2）某探究小組的同學(xué)對某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進行測定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11．65g．請解答下列問題：

       ①計算50g廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3分，要求寫出計算過程）

       ②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的質(zhì)量）測定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會　　______（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是____________________。（每空


（1）吸水     （1分）

（2）①解：設(shè)廢水中含硫酸的質(zhì)量為x

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl                        （1分）

98          233

x         11．65g

x=4．9g                                          （1分）

所以廢水中H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9．8%    （1分）

答：（略）

②偏高 ； 廢水中含有硝酸，硝酸也會消耗氫氧化鉀　 （每空1分，共2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于合成橡膠，下列說法正確的是    （　�。�。

A．熱塑性丁苯橡膠兼有橡膠和塑料的性能

B．乙丙橡膠的單體是乙烯和丙烯

C．“尿不濕”就是不吸水

D．順丁橡膠是特種合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）。目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、lnGaN（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答：

 

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是                  。

（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為            ，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為               。

（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是         。 （用氫化物分子式表示）

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃時制得。（CH3）3Ga中鎵原子的雜化方式為            。

（5）比較二者的第一電離能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列說法正確的是              （填字母）。

A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同

B．GaP與GaAs互為等電子體

C．電負(fù)性：As>Ga

D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是（   ）

       A．空氣是一種寶貴的資源              B．空氣中氮氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78%

       C．氧氣易溶于水，供給水生生物呼吸         D．汽車尾氣隨意排放，與霧霾形成無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用化學(xué)的知識，可解釋生活中的現(xiàn)象。

       （1）用活性炭可以除去冰箱中的異味，因為活性炭具有      性。

       （2）氧化鈣可作干燥劑，因為               ________。（用化學(xué)方程式回答）

       （3）使用鐵鍋炒菜時，適當(dāng)添加一些醋，有利于生成人體易吸收的亞鐵離子，可有效防治的疾病是__________。

       （4）用小蘇打治療胃酸過多，其反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液,下列敘述中不正確的是

(　　)

A.取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍,結(jié)果兩溶液的pH仍然相同,則m>n

B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng),開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸

C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液,醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多

D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平

衡常數(shù)

Ka=

1.8×10-5

Ka1=

4.3×10-7

Ka2=

5.6×10-11

Ka=

3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:

a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO　d.NaHCO3

pH由小到大的排列順序是　　　　　　(用編號填寫)。

(2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　。

A.c(H+)                                 B.c(H+)/c(CH3COOH)

C.c(H+)·c(OH-)                          D.c(OH-)/c(H+)

E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù),理由是　         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3   ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達到平衡，在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(    )

A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡

B.降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g

D.達到平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%

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下列說法不正確的是(　　)

A．在離子晶體中，一定存在離子鍵

B．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C．納米粒子分散到水中，有丁達爾現(xiàn)象

D．等離子體是由大量的帶電微粒組成的，是繼固體、液體、氣體之后物質(zhì)的另一種聚集狀態(tài)

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