Question

某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物：

                                             圖3-10

試完成下列問題：

(1)B物質的化學式為___________________。

(2)該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步正確的方案應是_______

__________________________________________________________。

(3)若要測定原混合物中KCl和BaCl₂的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________________的質量。

Answer 1

解析：本題考查混合成分中物質的分離實驗設計問題。

(1)要分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，據(jù)已設計的合成路線知，加入過量K₂CO₃使BaCl₂完全轉化成BaCO₃沉淀。將沉淀洗滌，與鹽酸反應后經(jīng)蒸發(fā)干燥得到固體B為BaCl₂。

(2)加入過量K₂CO₃溶液后所得的濾液中有KCl和K₂CO₃，直接加熱蒸發(fā)結晶所得的固體C(氯化鉀)中混有K₂CO₃，因此步驟⑥應先在濾液中加過量鹽酸與K₂CO₃反應，使之轉化為KCl后，再蒸發(fā)結晶得到純凈的KCl。

(3)固體B(BaCl₂)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此，只要測得固體B或沉淀A′的質量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl₂的質量分數(shù)。

答案：(1)BaCl₂

(2)步驟⑥應先在濾液中加過量鹽酸，然后再蒸發(fā)結晶得固體C

(3)沉淀A′或固體B