等質(zhì)量的下列物質(zhì)在相同條件下體積最大的是（　�。�
A．H2B．O2C．N2D．CO2
根據(jù)阿伏加德羅定律的推論：相同條件下，等質(zhì)量的氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比，所以計(jì)算它們的物質(zhì)的量大小關(guān)系即可．設(shè)質(zhì)量均為m，則它們的物質(zhì)的量依次為：
m
2
，
m
32
，
m
28
，
m
44
，所以物質(zhì)的量大小關(guān)系為：H2＞N2＞O2＞CO2，所以體積最大的是H2．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，加熱蒸干并在300℃灼燒至固體質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?昆明模擬）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下．（所用石灰石含有雜質(zhì)SiO2）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為
2.24×107
2.24×107
L，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.9
90.9
%．
（2）假設(shè)第①步反應(yīng)完全進(jìn)行，則第②步反應(yīng)過濾后得到的不溶液性濾渣的成分為
CaSiO3
CaSiO3
．
（3）第③步反應(yīng)一般不采用通入CO2的主要原因是
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解．
通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解．
，相應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
CaCO3+CO2+H2O═Ca2++2HCO3-
．
（4）CaCO3是一種難溶液物質(zhì)，25℃時(shí)其KSP=2.8×10-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度最小是
5.6×10-5 mol?L-1
5.6×10-5 mol?L-1
．
（5）某生用石灰石為原料，設(shè)計(jì)了另一種制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優(yōu)點(diǎn)是
不需要加熱，操作簡(jiǎn)便，減少來自燃料的污染
不需要加熱，操作簡(jiǎn)便，減少來自燃料的污染
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?長(zhǎng)寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
（填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
③
③
．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
（2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
；NaOH溶液的出口為
a
a
（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸
．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
（1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
．
（2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置：

（4）采用無(wú)膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
134.4
134.4
m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ．部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分是
Fe（OH）3、Al（OH）3
Fe（OH）3、Al（OH）3
．
Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

（3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
．
（4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型材料納米級(jí)Fe粉具有超強(qiáng)的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效? 催化劑等。

I．實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe,其流程如下：

（1）固體加熱脫水通常要通入????????????????????????????????????? 。

（2）生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為????????????????????????????????????????????? 。

Ⅱ．在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)生成FeO，高于570℃時(shí)生成。甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證固體產(chǎn)物。

（3）B中收集到的氣體是?????????????? (填名稱)，C裝置的作用是????????? 。

（4）乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是????????????????? (用離子方程式表示)。

（5）丁同學(xué)稱取5．60gFe粉，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6．88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗0．08molFeCl3。丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)的固體產(chǎn)物為??????????????????????? 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省同步題 題型：填空題

(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中:反應(yīng)物混合后需用玻璃棒迅速攪拌,其目的是_______________；體現(xiàn)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的現(xiàn)象是燒杯變涼及_______________。 
(2)下列過程中不一定釋放能量的是________(請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)) 
A.形成化學(xué)鍵，  B.燃料燃燒，  C.化合反應(yīng)，  D.葡萄糖在體內(nèi)的氧化分解
E.酸堿中和，  F.炸藥爆炸。 
(3)已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時(shí)需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是_______(請(qǐng)?zhí)預(yù)或B)。 
(4)已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)放出QkJ熱量，則其中和熱為________kJ。
(5)某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2,且E1﹤E2，則該反應(yīng)是(請(qǐng)?zhí)罘艧峄蛭鼰?________反應(yīng)。
(6)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是_______（填編號(hào)） 
A．固體硫， B．硫蒸氣。
(7)已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ。下列關(guān)系正確的是_______ （填編號(hào)） 
A.Q1+Q2﹥Q3， B.Q1+Q2﹥2Q3，  C.2Q1+Q2﹤4Q3，  D.2Q1+Q2﹤2Q3。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案