常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O　　 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是


  1. A.
    H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱
  2. B.
    在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
  3. C.
    在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變
  4. D.
    H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
CD
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)來解答．
解答：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性，故A錯誤；
B．將兩個反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，故B錯誤；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，故C正確；
D．因為Fe2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，故D正確．
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中氧化性的比較規(guī)律及兩個化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及催化劑在反應(yīng)在的作用即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

閱讀下列材料：

過氧化氫（H2O2）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�！按嘉龇ā钡纳a(chǎn)工藝過程如下：在0—5 ℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

（1）依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式__________，固態(tài)時屬于__________晶體。

（2）你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：____________________________。

（3）我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。

（4）穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________

___________________________________________。

（5）加入異丙醇的作用是____________________________________________。

（6）下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是______________。

A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

(7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水的________性。

（8）將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出________性；若用H218O2的雙氧水與酸化的高錳酸鉀反應(yīng)，18O將存在生成物________里。

（9）久置的油畫，白色部位（PbSO4）常會變黑（PbS），用雙氧水揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。若有0.1 mol的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

 

（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑

B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO4·3H2O)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下：

    在0℃～5℃下，往飽和的Na2CO3溶液中，先加入H202和穩(wěn)定劑(MgCl2和Na2SiO3)，經(jīng)充分反應(yīng)后，再加入異丙醇，過濾分離，即得過碳酸鈉晶體。

根據(jù)上述材料，完成下列問題：

  (1)依據(jù)你已有的知識，寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______________________。

  (2)你認(rèn)為H2O2被稱為綠色氧化劑的主要原因是：________________。

  (3)我們知道，稀硫酸不與銅反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。

  (4)穩(wěn)定劑能反應(yīng)生成難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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