（12分）中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有部分產(chǎn)物未畫出）。A是一種金屬單質(zhì)，D是一種非金屬固體單質(zhì)。
回答下列問題：
（1）A是　　　　　　　　　G是　　　　　　　　
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象                    
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉(zhuǎn)化為C的兩種試劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）寫出反應(yīng)C＋A→B的離子方程式：
（5）寫出反應(yīng)E＋H2O2→F的化學(xué)方程式：
（1）Fe；   FeS
（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色。
（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分
（4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
（5）SO2＋H2O2＝H2SO4
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：
 
B
C
D
 
A
 
 
 
E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H             （注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強(qiáng)弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的比較，正確的是(    )
A．酸性：H2SiO3 >H2CO3B．堿性Mg(OH)2 >Al(OH)3
C．穩(wěn)定性 Si H4 >PH3D．原子半徑N > C

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X2+與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是
A．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高
B．原子半徑X＞Y，離子半徑X2+＞Z2－
C．同主族元素中X的金屬性最弱
D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，
則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為④                       ．
(2)若A為常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是____________________，已知常溫下1g D與F反應(yīng)生成B(氣態(tài))時放出92.3kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________．
(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________，分子E的結(jié)構(gòu)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（8分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應(yīng)用價值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應(yīng)分三步進(jìn)行：
2A =" C" + D               ⑴
D + B =" A" + H2            ⑵
C + B =" E" + H2            ⑶
將A和B按1∶2的摩爾（物質(zhì)的量）比混合，在催化劑作用下，所含的氫全部以氫氣放出，失重10.4%。
A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y組成的二元化合物，其陰離子是二氧化碳的等電子體，G分解生成E和一種無色無味的氣體I。寫出A、B、C、D、E、F、G和I的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)甲、乙是同主族非金屬元素組成的單質(zhì)，乙通常狀況下是深紅棕色液體。X、Y是化合物。X溶液呈淡綠色。它們之間有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。

請回答：
(1)實驗室制取甲的化學(xué)方程式為___________________________________________。
若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L甲，則被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________。
(2)將甲通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號。
(3)將Y溶液滴入沸水可得紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是___________________。
(4)取100 mL 0.1 mol/L的X溶液，通入一定量的甲時，共轉(zhuǎn)移1.204×1022個電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)在一種酸性溶液中可能存在Fe3＋、NO3－、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入乙，乙被還原，由此可推斷溶液中一定含有________離子；一定不含有________離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分）四種短周期元素的微粒信息如下表：
元素代號
Q
R
X
Z
微粒信息
離子
單質(zhì)分子R2
離子：X3+
一種原子816Z
 已知Q、R、X在同一周期，R2在常溫常壓下為氣態(tài)。完成下列填空：
（1）Q位于周期表第----周期----族�；衔颭2Z的電子式為                （元素符號表示）
（2）Q、R、X的原子半徑由大到小的順序為       。Q、R、X、Z中金屬性最強(qiáng)的是      （元素符號表示）
（3）Q與X兩者的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出。已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)。

請回答下列題：
（1）構(gòu)成單質(zhì)J的元素在周期表中的位置是                         。
（2）B的化學(xué)式           ；  N的空間構(gòu)型是                。
（3）寫出M在空氣中變?yōu)榧t褐色固體的化學(xué)方程式                            。
（4）D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料I，其反應(yīng)的現(xiàn)象是                  。
（5）N與H在高溫高壓下能合成尿素[CO(NH2)2]，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為             
                                        。

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