Question

已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求完成下列問題：

(1)甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：

a.甲+H₂O乙+丙    b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是：____________________。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發(fā)生a反應的化學方程式為：________________。

③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為：____________________________________________。

(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則：

①甲的結構式為______________________。

②寫出上述反應的化學方程式：______________________。

③寫出向200 mL 2 mol·L^-1的NaOH溶液中通入6.72 L(標準狀況)的氣體甲發(fā)生完全反應的總離子方程式______________________。

Answer 1

(1)①第4周期,第Ⅷ族

②AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃↓+3HCl

③Al-3e^-+4OH^-+2H₂O

(2)①O=C=O

②CO₂+C2CO

③3CO₂+4OH^-++H₂O

解析：(1)已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質,甲的化學式為RCl₃，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發(fā)生反應：a.甲+H₂O乙+丙b.乙氧化物+H₂O

①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，此紅棕色粉末應是Fe₂O₃,則該金屬是鐵,在周期表里的位置是第４周期,第Ⅷ族。

②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，根據題意,甲應是AlCl₃,則甲發(fā)生A反應的化學方程式為：AlCl₃+3H₂OAl(OH)₃↓+3HCl。

③將鐵和鋁兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，活潑金屬作負極,則負極發(fā)生的電極反應為：Al-3e^-+4OH^-+2H₂O。

(2)若甲、乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態(tài)化合物，且可發(fā)生反應：甲+乙丙。則甲為CO₂，乙為C，丙為CO，CO₂結構式為O=C=O，反應為CO₂+C2CO。

    根據200 mL 2 mol·L^-1的NaOH與6.72 L(標準狀況)的CO₂的物質的量比為4∶3，則發(fā)生完全反應的總離子方程式為：3CO₂+4OH^-2++H₂O。