Question

下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)
• B、其他條件不變時(shí)，升高溫度能使分子獲得更高的能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高
• C、其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)
• D、其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)，對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)而言，升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率減小，如增大壓強(qiáng)、增大濃度，則單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，反之減小，以此解答該題．

解答： 解；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A正確、C錯(cuò)誤；
加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能、升高溫度可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可以增大分子碰撞的頻率，反應(yīng)速率增大，故B、D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響原因，特別要注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)物本身的性質(zhì)．