Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成H2的分子數(shù)目為3NA

B．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.2NA

C．CO和N2互為等電子體，22.4L的CO氣體與NA個N2所含的電子數(shù)相等

D．在一定條件下，13.0g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA

Answer 1

A、乙醇與鈉反應(yīng)羥基氫原子被還原為氫氣，1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成H₂的分子數(shù)目為0.5N_A，故A錯誤；
B、鐵參加氧化還原反應(yīng)可能被氧化為+2價或+3價等，0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目可能是0.2N_A也可能是0.3N_A等，故B錯誤；
C、若是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CO氣體與N_A個N₂所含的電子數(shù)相等，但CO所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L的CO不一定是1mol，故C錯誤；
D、鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體為二氧化硫與氫氣．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，若生成二氧化硫1molZn反應(yīng)能生成1mol二氧化硫，若生成氫氣1molZn反應(yīng)能生成1mol氫氣．即Zn的物質(zhì)的量等于氣體的物質(zhì)的量，所以氣體的物質(zhì)的量為

13g

65g/mol

=0.2mol，氣體的分子數(shù)為0.2N_A，故D正確．
故選：D．