Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）某I₂和KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0
• B、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
• C、若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有V_正＞V_逆
• D、若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對平衡移動(dòng)的影響分別判斷碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的變化、反應(yīng)進(jìn)行方向及不同狀態(tài)的A的濃度大小．

解答： 解：A．由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A正確；
B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)B時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率減小，狀態(tài)B的c（I₂）大，故B錯(cuò)誤；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動(dòng)，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故D正確；故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度中等，注意根據(jù)圖象曲線變化分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、濃度、壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)的影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．