分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是(　　)

A．①②中Mg作負極，③④中Fe作負極

B．②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑

C．③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－===Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑


答案　B

解析�、谥蠱g不與NaOH溶液反應，而Al能和NaOH溶液反應失去電子，故Al是負極；③中Fe在濃硝酸中鈍化，Cu和濃HNO3反應失去電子作負極，A、C錯；②中電池總反應為2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，負極反應式為2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O，二者相減得到正極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，B正確；④中Cu是正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，D錯。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與(n－1)層相同。當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n－1)層多10個，則此電子層是(　　)

A．K層  B．L層  C．M層  D．N層

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標準狀況)，向所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物能得到鐵的物質(zhì)的量為(　　)

A．0.21 mol  B．0.24 mol

C．0.16 mol  D．0.14 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組的同學學習了同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律后，設計了一套實驗方案進行實驗探究，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ.用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞

Ⅱ.向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水

Ⅲ.鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應

Ⅳ.鎂帶與2 mol·L－1的鹽酸反應

Ⅴ.鋁條與2 mol·L－1的鹽酸反應

Ⅵ.向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量

A.浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向

移動，隨之消失，溶液變紅色

B.產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅

色

C.反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中

燃燒

D.劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體

E.生成白色膠狀沉淀，進而沉淀消失

F.生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告

(1)實驗目的：___________________________________________________。

(2)實驗用品：儀器①______________、②____________、③____________、④試管夾、⑤鑷子、⑥小刀、⑦玻璃片、⑧砂紙、⑨膠頭滴管等。

藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2 mol·L－1的鹽酸、新制的氯水、新制的飽和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

(3)請你寫出上述的實驗操作與對應的現(xiàn)象

Ⅰ________、Ⅱ________、Ⅲ________、Ⅳ________、Ⅴ________、Ⅵ________。(用A～F表示)

寫出實驗操作Ⅱ、Ⅵ的離子反應方程式

實驗Ⅱ________________________________________________________________________；

實驗Ⅵ________________________________________________________________________。

(4)實驗結論：___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料。將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應方程式為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。

(1)在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_________________。

(2)用該方法獲得的Na2S2O3·H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)。某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究(不考慮副反應和雜質(zhì)所帶的結晶水)。

【提出假設】　假設1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)

假設2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)

假設3：________________________________________________________________________。

【查閱資料】　Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。

【判斷與思考】　某同學取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假設2不成立。你認為其結論是否合理？________(填“合理”或“不合理”)并說明理由：_________________________________________。

【設計方案進行實驗】　基于假設1，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結論(儀器自選)。

限選實驗試劑：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水

實驗方案

現(xiàn)象及結論

(3)已知：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010 mol·L－1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3·5H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結果最可能的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是(　　)

A．A>B>C>D>E  B．A>C>D>B>E

C．C>A>B>D>E  D．B>D>C>A>E

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁－空氣海水電池：以鋁板為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流。

電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

負極：________________________________________________________________________；

正極：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH—Ni電池)。下列有關說法不正確的是(　　)

A．放電時正極反應為NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－

B．電池的電解液可為KOH溶液

C．充電時負極反應為MH＋OH－—→H2O＋M＋e－

D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

A．溴酸銀的溶解是放熱過程

B．溫度升高時溴酸銀溶解速度加快

C．60 ℃時溴酸銀的Ksp約等于6×10－4

D．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

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