霧霾是霧和霾的混合物，在空氣中能形成溶膠，PM2.5是“罪魁”．下列有關說法中不正確的是（　　）
A、化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產(chǎn)生的煙塵以及道路和建筑施工的揚塵都是形成霧霾天氣的原因之一
B、調整工業(yè)能源結構，研制開發(fā)燃料電池汽車，能有效地減少PM2.5的污染
C、PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質，佩戴口罩就能防止PM2.5的污染，因此不必治理
D、在霧霾天氣中，開車打開車燈時從側面可能看到一條光亮的通路
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：A、霧霾天氣的形成主要來源于揚塵和化石燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物；
B、鼓勵購買清潔能源汽車，會減少PM2.5污染；
C、即便是醫(yī)用口罩，對PM2.5的污染的防治也是有限的；
D、霧屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象．
解答： 解：A、霧霾天氣的形成主要來源于化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產(chǎn)生的煙塵以及道路和建筑施工的揚塵，故A正確；
B、調整工業(yè)能源結構，鼓勵購買清潔能源汽車，會減少PM2.5污染，故B正確；
C、PM2.5粒徑小，富含大量的有毒、有害物質，即便是醫(yī)用口罩，對PM2.5的污染的防治也是有限的，故C錯誤；
D、霧屬于膠體，在霧霾天氣中，開車打開車燈時從側面可能看到一條光亮的通路，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查了霧霾的形成與危害，難度不大，注意環(huán)境的保護．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：①Cl2+2Kl═2KCl+I2②KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O③2KIO3+Cl2═I2+2KClO3，下列說法正確的是（　�。�
A、上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B、氧化性由強到弱順序為KIO3＞KClO3＞Cl2＞I2
C、反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1
D、③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1mol?L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的是（　�。�
A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B、c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L
C、c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應一種氧化物
B、酸根離子中不可能含有金屬元素
C、酸性氧化物在一定條件下，都可以與堿反應生成鹽和水
D、還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），下列說法正確的是（　　）
A、相同條件下，2mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的能量小于2mol SO3（g）所具有的能量
B、將2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ
C、增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D、將一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應放熱Q kJ，此時有2mol SO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于容量瓶的敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器； ②瓶上只標有容積；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水；⑤只能用磨口玻璃塞； ⑥不宜貯存溶液．這些敘述中正確的是（　�。�
A、①③④B、①③④⑥
C、①②④D、②③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為18NA
B、常溫下，0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C、2.24L乙烯中所含σ鍵數(shù)為0.2NA
D、1mol苯分子中共有6NA原子共面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（注：△H的絕對值均正確）（　�。�
A、C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269.8kJ/mol（反應熱）
D、2CH3OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452 kJ?mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題．
（1）科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料．為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．
①從反應開始到3min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
．
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增大的是
 
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol He           D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離出
（2）科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ?mol-1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表所示．請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題．

溫度（K）

CO2轉化率/（%）
n(H2)
n(CO2)
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
①上述反應的a
 
0（填“大于”或“小于”）．
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大
n(H2)
n(CO2)
的值，則生成乙醇的物質的量
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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