(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為測定,13.7g某Na2CO3樣品的純度(其中只含NaHCO3雜質(zhì)),選用下圖所示的儀器裝置進行實驗(②裝置未畫全)。試回答有關(guān)問題:

(1)請選擇適當?shù)膬x器,連接裝置的正確順序是_         。
(2)加熱時NaHC03分解的化學(xué)方程式為         。
(3)完成該實驗尚缺的玻璃儀器是         (填名稱);產(chǎn)生氣體從裝置④的    進入,從裝置⑤的   進入(填接口序號)。
實驗二:測定上述實驗完成后剩余固體與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的體積。
(4)加熱后的固體與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為         
數(shù)據(jù)分析及結(jié)論:
(5)加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生時,生成CO2體積在標準狀況時為2.24L,則Na2CO3樣品的純度為         。
誤差分析:
(6)有同學(xué)認為實驗一⑤中用水會使測量結(jié)果產(chǎn)生誤差,你認為原因可能是         
(7)有同學(xué)發(fā)現(xiàn)在實驗—讀取CO2體積時,⑥中液體的液面低于⑤中液體的液面,但未做任何處理,則a值   (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)如圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100 mL6 mol/L的鹽酸,燒杯乙中盛放100 mL冷水,F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2 g鎂條,同時向燒杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氫氧化鋇晶體,攪拌使之溶解。
 
(1)A瓶中氣體顏色    ,理由是           ;
(2) B瓶中氣體顏色   ,理由是             ;  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

10分)某化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾。
(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________      ___                   ______。
(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是______________________                        ___         ______。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:____________________                                         _____________。
(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_______________________ _________。
(5)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液,下列情況會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(   )
A.容量瓶使用前有少量蒸餾水
B.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C.在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
D.俯視確定凹液面與刻度線相切

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

黃鐵礦的主要成分是FeS2。測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如下圖所示:

已知:
①王水是由1體積的濃硝酸(ρ=1.42g·cm-3)和3體積的濃鹽酸(ρ=1.19g·cm-3)混合而成的。
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為FeS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
請回答下列問題:
(1)簡述實驗室配制王水的操作過程_____________________________________
(2)方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是_______________。
(3)方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量,可向濾液中加入X溶液,X可以是____(填代號)
A.NaOHB.BaCl2C.HClD.Na2SO4
(4)實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體  
試劑:①濃硫酸 ②濃鹽酸、凼雏}固體 

若選用試劑①②,則宜選擇的裝置是____________。
若選用試劑①③,則應(yīng)選擇的裝置是___________(填代號,下同);推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________;
(5)方法一中,灼燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________ ;已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g,稱得灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g,不考慮操作誤差,則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(8分)某工廠廢水中含游離態(tài)氯,通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示劑2—3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液(顯堿性),調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:I2 + 2Na2S2O=" 2NaI" + Na2S4O6。
試完成下列問題:
(1)步驟①加入的指示劑是____________________。
(2)步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
(3)步驟③當待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達終點,若耗去Na2S2O3溶液40.00 mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
(4)以上實驗步驟中有一處明顯的操作錯誤,請指出.                          

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某校實驗老師需配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
A.取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點兒蒸餾水
B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時俯視容量瓶刻度線
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。根據(jù)所學(xué)知識,回答下列問題:
⑴工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為                  ;漂白粉有效成分為(填名稱)        ;瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效,試用化學(xué)方程式表示失效的原因                                      。
(2)某化學(xué)興趣小組為了探究HClO的漂白性,設(shè)計了如下的實驗。

a.通入Cl2后,從集氣瓶A、B的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是                       ;其中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        
b.為了確認是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色,你認為還應(yīng)增加的實驗是             
c.燒杯中溶液所起的作用是        ,燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為     
d.為保證實驗安全,氯氣以每分鐘1.12L(已換算為標準狀況下)的流速勻速通入,若實驗需耗時4分鐘,小燒杯中盛放2 mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為     mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:①通入適量的Cl2②將海帶焙燒成灰后加水溶解③加CCl4振蕩④用分液漏斗分液⑤過濾⑥蒸餾,則正確的操作順序是(    )                                                                                         
A.①②③④⑤⑥B.②⑤①③④⑥C.①③⑤②④D.②①③⑥⑤④

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