18．下列操作不正確的是（　�。�
A．用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
B．含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過濾
C．做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡
D．制備乙酸乙酯時(shí)，先向大試管中加入濃硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

分析 A．水與電石反應(yīng)較快，飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率；
B．溫度低時(shí)苯甲酸的溶解度�。�
C．Ag與硝酸反應(yīng)；
D．應(yīng)先加乙醇、再加濃硫酸，最后加乙酸．

解答 解：A．水與電石反應(yīng)較快，飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率，則有效控制產(chǎn)生乙炔的速率，故A正確；
B．溫度低時(shí)苯甲酸的溶解度小，則重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過濾，防止苯甲酸損失，故B正確；
C．Ag與硝酸反應(yīng)，則用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡，故C正確；
D．應(yīng)先加乙醇、再加濃硫酸，最后加乙酸，可防止液滴飛濺，充分利用原料，試劑順序不合理，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、常見氣體制備原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表為元素周期表中的一部分，根據(jù)表中列出的7種元素，按要求回答下列問題：

（1）②元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族，其多種核素中作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素符號(hào)為${\;}_{6}^{12}$C．
（2）畫出元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖；在④⑤⑦三種元素中，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-（用離子符號(hào)表示）．
（3）元素①與②形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式．
（4）元素①與③組成原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物的電子式．
（5）寫出由元素②的單質(zhì)置換出元素⑥的單質(zhì)化學(xué)方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al+3CO↑
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞SiH4B．堿性：Mg（OH ）2＞Ca（OH ）2
C．羥基中H的活潑性：H2O＞CH3CH2OHD．原子半徑：S＞Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　　）
A．每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B．同一周期中（除第一周期外），從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)
C．元素周期表一共有7個(gè)周期，16個(gè)族
D．第七周期只有23種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
B．H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2
D．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電極A上H2和CO都發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子
C．電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
（3）Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
（2）實(shí)驗(yàn)室不用陶瓷坩堝熔化NaOH固體：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O．
（3）不能用鋅與稀HNO3反應(yīng)制取H2：3Zn+8HNO3（�。�=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰
B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫
C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣
D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣
A．AB．BC．CD．D

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