【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是

選項(xiàng)

離子方程式

評價

A

將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中：

2Fe2++2I－+2Cl2= 2Fe3++4Cl－+I2

正確：Cl2過量，可將Fe2+、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：

Mg2++HCO3－+OH－= MgCO3↓+ H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2+ H2O + ClO－= HClO+HSO3－

正確； 說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2－＋5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O

正確；AlO2－與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3

【答案】D

【解析】

試題分析：A．將2molCl2通入到含1mol FeI2的溶液中，由電離守恒可知，氯氣過量，則離子反應(yīng)為2Fe2++4I－+3Cl2= 2Fe3++6Cl－+2I2，錯誤；B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++ 2HCO3-+4OH- =Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應(yīng)為SO2+ H2O + Cl－=2H++Cl-+SO42-，錯誤；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應(yīng)為2AlO2－+5H+=Al3++Al(OH)3↓+ H2O，正確。

練習(xí)冊系列答案
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（1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學(xué)式）

（2）為了檢驗(yàn)猜測是否正確，下面是A同學(xué)設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，請你寫出各步操作過程以及最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，

不必寫實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）

實(shí)驗(yàn)步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②將紅磚粉末放入燒杯，加入適量 ，攪拌，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

③將混合液倒入過濾器過濾

④ 在濾液中滴入

實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：

（3）往淺綠色溶液中加入NaOH溶液，得到白色的沉淀迅速變灰綠再變紅褐，請寫出白色沉淀變紅褐色沉淀的化學(xué)方程式

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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C．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA

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