13．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．下列說法不正確的是（　�。�
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向正極定向移動
B．通入丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O
C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
D．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O

分析 該燃料電池中，通入燃料丁烷的電極是負極、通入氧化劑空氣的電極是正極，負極反應(yīng)式為C4H10+13O2--26e-=4CO2↑+5H2O，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，放電時陰離子向負極移動、陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負極定向移動，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．通入燃料丁烷的一極是負極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-═4CO2↑+5H2O，故B正確；
C．通入空氣的電極是正極，正極電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-，故C正確；
D．得失電子相同時，正負極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以總反應(yīng)式為2C4H10+13O2→8CO2+10H2O，故D正確；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，根據(jù)得失電子判斷正負極加入物質(zhì)，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)特點書寫，常見的燃料電池電解質(zhì)有酸、堿、熔融鹽及熔融氧化物等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列指定溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．常溫下，由水電離出的氫離子濃度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-
B．含有大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、SiO32-
C．無色透明溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、SCN-
D．pH=13的溶液中：AlO2-、Na+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來制備
B．A與D元素所形成的化合物中只含極性鍵
C．F所形成的氫化物的酸性強于BD2的水化物的酸性，說明F的非金屬性強于B
D．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的單質(zhì)是密度最小的氣體．
YY的一種核素常用于考古且其一種同素異形體是較軟的物質(zhì)之一．
ZZ是其氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性的元素．
WW是地殼中含量居于第二位的金屬．
（1）Z位于元素周期表第二周期第VA族，W的基態(tài)原子核外有4個未成對電子．
（2）Z的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物熔點NH3 （填“高”或“低”），原因是NH3分子間形成氫鍵
（3）X與Y可形成多種化合物，其中以直線型存在的4核分子中σ鍵與π鍵之比為3：2，
（4）Z與X組成的一種氣態(tài)化合物還原性較強，試寫出還原CuO且產(chǎn)物對環(huán)境無污染的化學(xué)方程式：2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
（5）可用YX4還原ZOx以消除污染．
YX4（g）+4ZO2（g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574.0KJ?mol
YX4（g）+4ZO（g）=2Z2（g）+YO2（g）+2X2O（g） H=-1160.0KJ/mol
試寫出YX4還原ZO2至Z2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0KJ?mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
B．乙醇、乙烯、乙醛都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．豆科作物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)化為蛋白質(zhì)是氮的固定
D．核電站泄漏的放射性碘-131（${\;}_{53}^{131}$I）、銫-137（${\;}_{55}^{137}$Cs）互稱同位素，可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多種“分子”改變過人類的世界．
（1）鐵原子在基態(tài)時，價電子（外圍電子）排布式為3d64s2．
（2）硝酸鉀中NO3-空間構(gòu)型為平面三角形，寫出與NO3-為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式BF3[SO3（g）、BBr3等]．
（3）6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有C、N、O、S．

（4）下列說法正確的有a（填字母序號）．
a．乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點比氯乙烷高
b．鎢的配合物離子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，該配離子中鎢顯-1價
c．聚乙烯分子中有5n個σ鍵
d．由下表中數(shù)據(jù)可確定在反應(yīng)Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量為（2c-a-b）kJ
化學(xué)鍵     Si-SiO═OSi-O
鍵能（kJ•mol-1）abc
（5）OF2與H2O分子結(jié)構(gòu)十分相似，但H2O分子的極性很強，而OF2分子的極性卻很小．試從原子的電負性和中心原子上的孤電子對角度解釋原因：從電負性上看，氧與氫的電負性大于氧與氟的電負性差值；②OF2中氧原子上有兩對孤電子對，抵消了F-O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性
（6）銅元素與氫元素形成的一種紅色離子化合物，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則該晶體的化學(xué)式為CuH，密度為$\frac{6×65}{\frac{3\sqrt{3}}{2}a^{2}×1{0}^{-30}{N}_{A}}$g．cm-3（列式即可，阿佛加特羅定律常數(shù)的值用NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．分子式為C8H10O的某芳香化合物有多種結(jié)構(gòu)，其中含有-CH2OH基團的有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是③④
①SiO2→Na2SiO3       ②CuSO4→CuCl2      ③SiO2→H2SiO3 ④CuO→Cu（OH）2      ⑤Na2O2 →NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
①Na與水反應(yīng)時，增大水的用量
②做鋁與氧氣反應(yīng)的實驗時，將鋁片改為鋁粉
③Zn與稀H2SO4反應(yīng)式，滴加少量CuSO4溶液
④常溫下Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸
⑤用H2O2制取O2時，加入少量MnO2．
A．①②④B．②③④C．①④⑤D．②③⑤

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