【題目】化合物G是一種低毒性、低殘留、環(huán)境友好的農(nóng)藥,可以通過以下方法合成。

(1)A→B的反應(yīng)類型為______________。

(2)下列說法不正確的是________。

A.化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色 B.化合物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.化合物C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng) D.化合物E的分子式為C12H12Cl2O2

(3)化合物C中的含氧官能團名稱為________________

(4)化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(5)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________。①屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫

(6)請以為原料制備化合物,寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________

【答案】取代反應(yīng) B 羰基 (酚)羥基

【解析】

AClCH2COCH3發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生移位生成C,EX反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知X應(yīng)該是,F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,據(jù)此解答。

1ABAClCH2COCH3發(fā)生取代反應(yīng)。

2A.化合物B中含有碳碳雙鍵,能使Br2/CCl4溶液褪色,A正確;

B.化合物A中不存在醛基,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B錯誤;

C.化合物C中含有酚羥基,能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),C正確;

D.化合物E的分子式為C12H12Cl2O2,D正確;

答案選B。

3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為,其中的含氧官能團名稱為羰基、(酚)羥基。

4)化合物X的分子式為C5H12O2,則X的結(jié)構(gòu)簡式為。

5)①屬于芳香族化合物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有苯環(huán)和醛基;②分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,則滿足條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

6)以為原料制備化合物,根據(jù)題干信息可知可由發(fā)生取代反應(yīng)得到,可由發(fā)生水解反應(yīng)得到,可由發(fā)生加成反應(yīng)得到,可由環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)得到,環(huán)己醇可由發(fā)生加成反應(yīng)得到,則合成路線流程圖為

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,除標(biāo)出的元素外,表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題:

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

Ne

3

Na

(1)④的原子序數(shù)是________;

(2)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;

(3)②和③兩種元素的非金屬性強弱關(guān)系是:②______③(填“>”、“<”或“=”);

(4)①和⑥兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵是____(填“共價”或“離子”)鍵。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

8分)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成如下實驗,請回答:

1X中的非金屬元素是_________。

2)黑色化合物高溫空氣紅棕色化合物的化學(xué)方程式是___________________。

3)設(shè)計實驗方案檢驗黃色溶液中的金屬陽離子_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A是合成二氫荊芥內(nèi)酯的重要原料,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,下列檢驗A中官能團的試劑和順序正確的是( )

A. 先加酸性高錳酸鉀溶液,后加銀氨溶液,微熱

B. 先加溴水,后加酸性高錳酸鉀溶液

C. 先加銀氨溶液,微熱,再加入溴水

D. 先加入新制氫氧化銅,微熱,酸化后再加溴水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X+核外電子分別為2、8、8,則X元素在周期表的位置是(

A.第三周期第0B.第三周期第ⅦA

C.第三周期第ⅠAD.第四周期第ⅠA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是( )

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降

C. 金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑

D. 失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作還原劑,反應(yīng)中被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機化合物(a)(b)(c)的說法正確的是

A. (a)(b)(c)均能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B. (b)二氯代物有兩種

C. (a)(b)(c)互為同分異構(gòu)體

D. (a)中所有原子可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨的合成與應(yīng)用一直是眾多科學(xué)家研究的熱門話題,目前該研究領(lǐng)域已經(jīng)催生了三位諾貝爾化學(xué)獎得主,N2不僅可以與H2合成氨氣,N2還可以與其他物質(zhì)反應(yīng)生成氨氣,回答下列相關(guān)問題:

(1)德國化學(xué)家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反應(yīng)貢獻巨大,1918年榮獲諾貝爾化學(xué)獎,已知該反應(yīng)在298K時,△H=92.2 kJ/mol,Kc=4.1×106(mol/L)2

①若從平衡常數(shù)角度分析,反應(yīng)限度已經(jīng)較大,但為何化工生產(chǎn)中還需要使用催化劑:____________________________________________

②升高溫度,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會降低,而實際化工生產(chǎn)中常常采用700K左右的溫度,其原因是____________________________________________。

(2)1931年,科學(xué)家卡爾博施因改進合成氨方法而榮獲該年度諾貝爾化學(xué)獎。研究發(fā)現(xiàn),催化劑Fe3O4·Al2O3)顆粒大小不同、溫度不同,平衡混合氣體中氨氣的含量不同由如圖可以得出合成氨的適宜條件是_________________________________

(3)2007年,德國埃特爾發(fā)現(xiàn)了合成氨催化機理,開端了表面動力學(xué)的研究。研究發(fā)現(xiàn),常溫恒壓密閉容器中,N2在催化劑表面可以與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各項能夠作為判斷該反應(yīng)一定達到平衡的依據(jù)是___________(填標(biāo)號)。

A.容器中N2(g)NH3(g)、O2(g)的濃度之比為243

B.N2NH3濃度之比恒定不變

C.v(N2)=2v(NH3)

D.混合氣體中氨氣的質(zhì)量分數(shù)不變

E.壓強保持不變

②平衡后若分別改變下列一個條件,可以使N2轉(zhuǎn)化率增大的是___________(填標(biāo)號。)

A.轉(zhuǎn)移掉部分O2 B.轉(zhuǎn)移掉部分NH3

C.適當(dāng)增加H2O(l)的量 D.增加N2的量

(4)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),天然氣CH4(g)N2(g)在催化劑作用下可以直接用于合成氨氣,同時生成副產(chǎn)物焦炭,已知每轉(zhuǎn)移1mol電子,該反應(yīng)吸收的熱量為QkJ。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________

700℃時,將3molCH43molN22L的恒定密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達到平衡時生成 amolC,求此時混合氣體中氨氣的體積分數(shù)______________________(用含a的數(shù)學(xué)表達式即可,下同);該溫度下的平衡常數(shù)Kc=_________________________________。

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