8．生成1mol下列化學(xué)鍵，放出熱量最多的是（　　）
A．H-IB．H-BrC．H-ClD．H-F

分析 鹵素單質(zhì)活潑性依次減弱，能量降低，和氫氣化合形成氫化物放出的熱量依次減少，據(jù)此分析判斷

解答 解：同主族自上而下鹵素單質(zhì)活潑性依次減弱，能量降低，F(xiàn)2＞Cl2＞Br2＞I2，與氫氣化合生成氫化物穩(wěn)定性減弱，所以生成1mol下列化學(xué)鍵H-F，放出熱量最多，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的形成過程分析判斷，主要是同主族單質(zhì)穩(wěn)定性與能量的關(guān)系分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．下列共有十二種化學(xué)符號(hào)：
①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧⑨235U ⑩
⑪⑫
其中：
（1）表示核素的符號(hào)共有6種；
（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是④⑦（填序號(hào)，以下相同）
（3）互為同素異形體的是①⑤；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑪⑫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．如圖各容器中盛有海水，鐵會(huì)發(fā)生銹蝕，其中鐵銹蝕的速度最快的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．為了證明某固體中含有氯離子，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是（　�。�
①滴加AgNO3溶液  ②加水溶解   ⑤過濾、取濾液    ④與二氧化錳混合加熱  ⑤加稀HNO3   ⑥與濃鹽酸反應(yīng)   ⑦加NaOH溶液加熱  ⑧用淀粉碘化鉀．
A．④②③①⑤B．⑥⑧C．②①⑤D．⑥⑦①⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B．pH=10的Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+$\frac{1}{2}$c（C2O42-）
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱
C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
D．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知在25℃1.01×105Pa下，1molCO燃燒放出熱量283.0kJ．已知1kg水的溫度每升高1℃需熱量近似為4.2kJ．
（1）0.224m3（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO在25°、1.01×105Pa下燃燒，釋放出的熱量是多少kJ？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時(shí)能使多少千克25℃的水加熱至沸騰？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知在25℃，101kPa下，拆開1mol N2中的化學(xué)鍵需消耗946kJ的能量，拆開1mol H2中的H-H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1mol N-H鍵會(huì)放出391kJ的能量．試通過以上數(shù)據(jù)計(jì)算：當(dāng)反應(yīng)掉1molN2和3molH2生成2molNH3時(shí)會(huì)放出92kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中的離子鍵最強(qiáng)的是（　　）
A．KClB．CaCl2C．MgOD．Na2O

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