【題目】下列說法正確的是( )
A.含離子鍵的化合物是離子化合物,含共價鍵的化合物是共價化合物
B.離子鍵的形成過程中一定有電子得失
C.第ⅠA、ⅡA族元素與第ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵
D.離子鍵與共價鍵的本質(zhì)都是靜電作用

【答案】D
【解析】解:A.含共價鍵的不一定為共價化合物,如NaOH為離子化合物中含共價鍵,故A錯誤;
B.離子鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)變化,如NaCl溶液蒸發(fā)得到NaCl,故B錯誤;
C.H位于第IA族,與第ⅥA、ⅦA族元素可形成共價鍵,堿金屬、堿土金屬與ⅥA、ⅦA族元素一定形成離子鍵,故C錯誤;
D.離子鍵與共價鍵均為化學(xué)鍵,本質(zhì)都是靜電作用,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18,并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z。X原子的電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同,Z原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍,則

(1)寫出元素符號:X_______, Y _________ ; Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

(2)Y、Z組成,且質(zhì)量比為7:20的化合物化學(xué)式為____________ 。

(3)X、Z可以形成兩種常見化合物AB,AX、Z原子個數(shù)比為2 : 1,則A的摩爾質(zhì)量為_____,實(shí)驗(yàn)室常用B制少量的氧氣,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是 ( )

A. 0.1 mol·L1 NH4HS溶液中有:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS)+c(S2)+c(H2S)

B. 25 ℃時,將a mol·L1的氨水與0.01 mol·L1的鹽酸等體積混合后,c(NH)=c(Cl),a>0.01mol·L-1

C. 等濃度的HCNNaCN等體積混合后溶液呈堿性,則有:c(CN)>c(HCN)

D. 等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液,分別與一定濃度的氫氧化鈉溶液完全中和,醋酸消耗的氫氧化鈉溶液體積多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢舊電池若不進(jìn)行回收利用,將對水體產(chǎn)生嚴(yán)重污染。某興趣小組對廢舊鎳電池正極材料[Ni(OH)2、碳粉、Fe2O3等涂覆在鋁箔上制成]進(jìn)行回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+,Cl2能氧化Ni2+Ni3+;

②NiO+2HCl=NiCl2+H2O;

③Fe3+Al3+、Ni3+以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

離子

Fe3+

Al3+

Ni2+

開始沉淀時的pH

1.5

3.5

7.0

完全沉淀時的pH

3.2

4.8

9.0

④Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16Ksp(NiC2O4)=4.0×10-10。

請回答下列問題:

1酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?/span>__________(填物質(zhì)名稱)

2步驟X的操作為用NiO調(diào)節(jié)溶液pH,首先析出的沉淀__________(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)過程中pH不能低于___________

3已知溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O,則加入Na2C2O4溶液后析出的沉淀是__________。

4寫出生成沉淀的離子方程式__________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

5用化學(xué)反應(yīng)方程式表示沉淀轉(zhuǎn)化為Ni(OH)3________________________

6過濾后如何檢驗(yàn)Ni(OH)3已洗滌干凈____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器.相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體,且起始時體積相同,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)△H<0.一段時間后相繼達(dá)到平衡狀態(tài)..下列說法中錯誤的是( )

A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(N2O4)/c2(NO2)

B. 若乙容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 平衡時NO2體積分?jǐn)?shù):甲>

D. 達(dá)到平衡所需時間,甲所需時間短

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列化合物①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3H2O、⑤CH3COONH4, 回答下列問題。

1NH4HSO4 的電離方程式為_____

2等濃度的②④⑤三種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是__________。(用序號表示)

3室溫時,pH=3 NH4Cl 溶液中:c(C1ˉ)c(NH4+) =_________mol·L1 填數(shù)值)

4NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是___________________________________用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)

5將濃度均為 0.1 mol·L﹣1 溶液混合,關(guān)于所得溶液下列說法錯誤的是_____

A.若溶液顯酸性,則 c(C1ˉ)c(NH4+ )c(H+ )c(OH- )

B.若 c(C1ˉ)c(NH4+),則溶液顯中性

C.若等體積混合,則所得溶液滿足關(guān)系:c(NH4+)+c(NH3H2O)0.2mol·L1

D.其濃度大小不可能為:cC1ˉ>cNH4+>cOHˉ>cH+

6已知 CH3COONH4 溶液為中性,試推斷(NH4)2CO3 溶液的 pH________7 (”“”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們占據(jù)三個周期。Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。同由WX、ZSO42-組成一種離子化合物的水溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀與加入的氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. X、Y兩種元素的非金屬性強(qiáng),其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)也很活潑

B. ZXY形成的常見鹽的水溶液會使藍(lán)色石蕊試紙變紅

C. Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可溶于X的最簡單氫化物的水溶液中

D. W、X、Y三種元素只能組成一種鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品純度的裝置如圖所示(Q為彈性良好的氣球不與藥品反應(yīng),取定量的樣品放入其中)。按圖示安裝好儀器,打開分液漏斗的活塞,將稀硫酸滴入氣球中。下列說法中不正確的是

A. 稀硫酸滴入氣球中,Q 中能生成兩種氣體

B. 準(zhǔn)確讀取量筒I讀數(shù)后,先關(guān)閉K3然后打開K2,再緩緩打開K1,準(zhǔn)確讀取量筒II讀數(shù)

C. III中測量的氣體體積的差值即為CO2的體積(相同狀況下)

D. b中的固體試劑可以是堿石灰,也可以是無水氯化鈣。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol.圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積固定為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO(g)后,CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖..下列敘述錯誤的是( )

A. CO和H2合成CH3OH的反應(yīng):△H<0,△S<0

B. 保持溫度不變,再充入1molCO和2molH2,反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小

C. 圖1中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況

D. 圖3中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P1.P2(P1<P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

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