Question

7．某學生需要480mL，0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，現(xiàn)用容量瓶配制該溶液，需稱取Na₂SO₄•5H₂O的質(zhì)量為23.2g，若將上述10ml溶液用水稀釋到100ml，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L，若將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，至少需要加入0.1mol/L的BaCl₂溶液20mL．

Answer 1

分析 需要480mL，0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，現(xiàn)用容量瓶配制該溶液，所以容量瓶為500ml，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol×0.2mol/L=0.1mol，需稱取Na₂SO₄•5H₂O的質(zhì)量為0.1mol×232g/mol=23.2g，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液中鈉離子的濃度；硫酸根離子與鋇離子按照物質(zhì)的量1：1反應，結(jié)合100mL硫酸鈉溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量計算出需要鋇離子的物質(zhì)的量，再計算出需要氯化鋇溶液的體積．

解答 解：需要480mL，0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，現(xiàn)用容量瓶配制該溶液，所以容量瓶為500ml，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.5mol×0.2mol/L=0.1mol，需稱取Na₂SO₄•5H₂O的質(zhì)量為0.1mol×232g/mol=23.2g，據(jù)稀釋定律，稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則稀釋后Na⁺的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.2mol/L×2×0.01L}{0.1L}$=0.04mol/L；
稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，10mL溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.01L=0.002mol，
將稀釋后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下來，則n（BaCl₂）=n（Na₂SO₄）=0.002mol，需要氯化鋇溶液的體積為：$\frac{0.002mol}{0.1mol/L}$=0.02L=20mL，
故答案為：23.2g；0.04；20．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達式為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋定律的內(nèi)容及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．