【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實(shí)驗(yàn)
目的

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證乙炔的還原性

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.析氫腐蝕是在酸性條件下發(fā)生的,在食鹽水為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,A錯(cuò)誤;

B.金屬鐵做電解池的陽(yáng)極,更易失電子,金屬被強(qiáng)烈腐蝕,無(wú)法被保護(hù),B錯(cuò)誤;

C.因?yàn)殡娛腔旌衔,與水反應(yīng)時(shí)生成的乙炔氣體中含有H2S氣體,也具有還原性,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以必須除雜后才能通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證乙炔的還原性,C錯(cuò)誤;

D甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),生成HCl和多種氯化反應(yīng),可觀察到試管中有白霧和油狀液體生成,此證明甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是( )

A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH,測(cè)定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所測(cè)體積偏小

D. 測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí),將堿緩慢倒入酸中,所測(cè)溫度值偏小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某校興趣小組的同學(xué)圍繞Fe3+S2-的反應(yīng),產(chǎn)生了激烈的爭(zhēng)辯,請(qǐng)你幫助他們完成相應(yīng)的記錄

(1)甲同學(xué)認(rèn)為,類(lèi)似于Fe3+I-Fe3+S2-也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其中,甲同學(xué)提到的Fe3+I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)考慮欠周,他認(rèn)為Fe3+S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能跟滴加順序有關(guān)。如果是向氯化鐵溶液中逐滴加入硫化鈉溶液,離子方程式類(lèi)似于(1)中的離子方程式;如果是向硫化鈉溶液中逐滴加入氯化鐵溶液,離子方程式則有所不同,應(yīng)該為______。

(3)丙同學(xué)的看法與甲,乙兩位同學(xué)都不同,既然類(lèi)比,他更傾向于與的反應(yīng)類(lèi)比。這樣說(shuō)來(lái),丙同學(xué)預(yù)期的Fe3+S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______。

(4)丁、戊和己三位同學(xué)急了,相約來(lái)到了實(shí)驗(yàn)室。其中丁同學(xué)是這樣做的實(shí)驗(yàn):稱取______gFeCl3固體置于燒杯中,用______溶解,再加適量水配成100 mL溶液備用。取2 mL1 mol/LFeCl3溶液于試管中,逐滴滴加0.1 mol/LNa2S溶液。開(kāi)始局部產(chǎn)生少量的黑色沉淀,振蕩,黑色沉淀立即消失(若不振蕩,黑色沉淀慢慢消失),同時(shí)溶液呈淺黃色渾濁,且有少量的紅褐色絮狀沉淀產(chǎn)生,聞到輕微的臭雞蛋氣味;滴加到5Na2S溶液時(shí),溶液開(kāi)始出現(xiàn)少量的藍(lán)黑色沉淀,振蕩,沉淀不消失;繼續(xù)滴加Na2S溶液,產(chǎn)生大量沉淀。戊同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)跟丁同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)只在滴加順序上存在不同,剛好形成補(bǔ)充。簡(jiǎn)述戊同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作______

(5)已同學(xué)將戊同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中得到的黑色沉淀A,連同實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的FeS藥品(分析純)一起,做了三個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A+H2O

無(wú)明顯現(xiàn)象,即便加熱至沸騰,沉淀也不溶解,溶液顏色也不改變,更沒(méi)有臭雞蛋氣味的氣體生成

A+HCl

黑色沉淀溶解,并出現(xiàn)大量淺黃色沉淀,伴隨有臭雞蛋氣味的氣體生成

FeS+HCl

生成大量臭雞蛋氣味的氣體,但沒(méi)有淺黃色沉淀生成

根據(jù)已同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知,黑色沉淀A可能為______填化學(xué)式;它在中性或堿性溶液中能穩(wěn)定存在。據(jù)此可知向硫化鈉溶液中加入少量氯化鐵溶液的離子方程式可能為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285 . 5KJ/mol ,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H=+285.5kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ/mol,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱H=2 ×(-57.3) kJ/mol

C.CO2中,Mg燃燒生成MgOC,該反應(yīng)中化學(xué)能全都轉(zhuǎn)化為熱能

D.已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為一93 .6℃和76℃, AX5的熔點(diǎn)為167℃。室溫時(shí)AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5,放出熱量123.8 KJ/mol。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3(l)+ X2(g)= AX5(s) H= 123.8 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或得出的結(jié)論正確的是

A.圖1表示用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L-1醋酸溶液的滴定曲線

B.圖2表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性I的變化

C.根據(jù)圖3所示可知:石墨比金剛石穩(wěn)定

D.圖4表示反應(yīng)2SO2+O22SO3,t1時(shí)刻只減小了SO3的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.10molL-1HXHY溶液,滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.pH=7時(shí),滴定HX消耗NaOH溶液體積等于20.00mL

B.將上述HXHY溶液各加水稀釋10倍,稀釋后溶液的pHpH(HY)>pH(HX)

C.當(dāng)NaOH溶液體積為20.00mL時(shí),HX溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

D.將上述HX、HY溶液等體積混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí),c(H+)+c(HX)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠水青山就是金山銀山,生產(chǎn)生活中污染物的合理處理對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

(1)利用某些催化劑,成功實(shí)現(xiàn)將空氣中的碳氧化合物和氮氧化合物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知:①

NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

反應(yīng)________;某溫度下,反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)分別カ、,則該反應(yīng)的K=________(、、表示)。

(2)溫度為℃吋,在四個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

,測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度()

物質(zhì)的平衡濃度()

①平衡時(shí),容器Ⅱ與Ⅳ容器的總壓強(qiáng)之比___________。

②溫度不變,容器Ⅲ中達(dá)到平衡后再充入NO、(g)mol,則反應(yīng)將向_____________。(”)方向進(jìn)行。

(3)常溫下用0.100鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100NaOH溶液和二甲胺[]溶液(在水中電離方式與氨相似),利電用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。已知電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

a、bc、d四點(diǎn)的水溶液中,由水電離出氫離子濃度大于 的是________________,原因?yàn)?/span>_____________________。

②化學(xué)反應(yīng)往往伴有熱效應(yīng)若為絕熱體系a的溫度______________(“>”,“=”“<”)c點(diǎn)的溫度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是通過(guò) Li-CO2 電化學(xué)技術(shù)實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略的示意團(tuán)。儲(chǔ)能系統(tǒng)使用的電池組成為釕電極/CO2 飽和 LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亞砜)電解液/鋰片,下列說(shuō)法不正確的是

A.Li-CO2 電池電解液為非水溶液

B.CO2 的固定中,轉(zhuǎn)秱 4mole生成 1mol 氣體

C.釕電極上的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3+C - 4e4Li++3CO2

D.通過(guò)儲(chǔ)能系統(tǒng)和 CO2 固定策略可將 CO2 轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物 C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:將通入含的溶液中兩者恰好完全反應(yīng),產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO。溫度不同,三者的量也不同。下列說(shuō)法不正確的是

A.改變溫度,當(dāng)產(chǎn)物中的物質(zhì)的量最大時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng)為:

B.某溫度下,反應(yīng)后若溶液中,發(fā)生的離子反應(yīng)為:

C.參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系一定是

D.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量可能為

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