Question

(7分）實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：

①（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________，參加反應(yīng)的HCl有______mol。（4分）

②若向反應(yīng)后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度 。（3分）

Answer 1

①2.24L 0.4 ② 12mol/L

【解析】

試題分析：

MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

87g 4mol 22.4L

8.7g n（HCl） V（HCl）

V（HCl） =2.24L n（HCl）=0.4mol 溶液中剩余的Cl－的物質(zhì)的量為0.2mol，

而57.4gAgCl的物質(zhì)的量為0.4mol，確定0.2molHCl過量，所以HCl的總量為0.6mol，濃度為12mol/L.

考點(diǎn)：物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。