Question

（1）鹽酸、醋酸和硫酸是生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的酸．請(qǐng)回答：
①人的胃液中含有鹽酸，經(jīng)測(cè)定某人胃液的pH為2，則其中的c（H⁺）=

 

mol/L
②食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸．醋酸的電離方程式為

 

③室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，下列各項(xiàng)中相等的是

 

（填序號(hào)）    
a．溶液中c（H⁺）  b．酸的物質(zhì)的量濃度    c．水電離出的c（H⁺）   d．完全中和時(shí)，消耗NaOH的質(zhì)量
（2）實(shí)驗(yàn)證明硫酸的第二步電離是不完全的：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-（已知硫酸的第一步電離是完全的）完成下列問(wèn)題
①請(qǐng)寫出向硫酸溶液中滴加足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

 

．
②判斷25℃時(shí)，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離程度

 

（填“＞”、“=”或“＜”）0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離程度，其原因是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）①根據(jù)c（H⁺）=10^-pH計(jì)算；
②醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離出醋酸根離子與氫離子；
③氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸；
（2）①硫酸第一步電離是完全電離，第二步電離是不完全電離，溶液中存在大量硫酸氫根離子，硫酸氫根離子和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，依據(jù)原子守恒和電荷守恒配平書寫離子方程式；
②電離時(shí)含有相同的離子能抑制酸電離．

解答： 解：（1）c（H⁺）=10^-pH=10^-2 mol/L=0.01mol/L，
故答案為：0.01；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，電離方程式為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，
故答案為：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；
（3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，pH相等的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度大于鹽酸，
a、溶液的pH相等，所以溶液中c（H⁺） 相等，故a正確；
b、醋酸的濃度大于鹽酸，故b錯(cuò)誤；
c、室溫下，pH均為3的鹽酸和醋酸溶液，氫離子濃度相同，對(duì)誰(shuí)的電離抑制程度相同，所以誰(shuí)電離處的氫離子濃度相同，故c正確；
d、醋酸的濃度大于鹽酸，則中和等體積的兩種酸溶液所需NaOH的質(zhì)量醋酸小于鹽酸，故d錯(cuò)誤；
故答案為：a c；
（2）①硫酸第一步電離出氫離子和硫酸氫根離子，硫酸氫根離子電離較弱，在硫酸溶液中主要以硫酸氫根離子存在，氫氧化鋇溶于水電離出的氫氧根離子和氫離子反應(yīng)促進(jìn)硫酸氫根離子電離，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以離子反應(yīng)方程式為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O；
②硫酸溶液中，硫酸第一步電離出氫離子，第二步又電離出氫離子，第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離，而硫酸氫鈉溶液中硫酸氫根離子只有一步電離，所以.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的電離度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的電離度，
故答案為：小于；H₂SO₄的第一步電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)第二步電離起抑制作用．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液pH的計(jì)算、鹽類水解的應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確pH的計(jì)算方法、弱酸溶液中氫離子濃度與溶液pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度不大．