【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
【答案】 SiO2 Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3 Al3++4OH﹣=[Al(OH)4]﹣ 過量鹽酸能使生成的Al(OH)3溶解 63.75%
【解析】鋁土礦中加入過量試劑a,然后操作I得到沉淀A和濾液甲,則操作I為過濾,濾液甲中加入過量NaOH溶液操作II后得到沉淀B和濾液乙,操作II是過濾;Al2O3、SiO2能溶于強堿溶液而Fe2O3不溶于強堿溶液,SiO2不溶于稀鹽酸而Fe2O3、Al2O3能溶于稀鹽酸,根據(jù)圖知,濾液甲中含有鋁元素,則試劑a為稀鹽酸,沉淀A為SiO2,濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl,沉淀B為Fe(OH)3,濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl,向濾液乙中通入過濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液,沉淀C為Al(OH)3,加熱氫氧化鋁得到氧化鋁。
(1)通過以上分析知,沉淀A SiO2,故答案為:SiO2 ;
(2)步驟②中加入過量NaOH溶液后,稀鹽酸、鐵離子、鋁離子都和NaOH溶液反應,發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-,故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-;
(3)步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是過量的稀鹽酸能溶解生成的氫氧化鋁而得不到氫氧化鋁,故答案為:過量鹽酸能使生成的Al(OH)3溶解;
(4)根據(jù)圖知,35-45mLNaOH溶液是溶解Al(OH)3,溶解Al(OH)3所需NaOH體積是生成Al(OH)3所需NaOH溶液體積的,所以生成Al(OH)3所需NaOH溶液體積為30mL,35mLNaOH溶液時鋁離子、鐵離子完全沉淀,則生成氫氧化鐵沉淀所需NaOH溶液體積為5mL,
根據(jù)關系式Al2O3~2Al(OH)3~6NaOH知,n(Al2O3)= =0.05mol,m(Al2O3)=0.05mol×102g/mol=5.1g,氧化鋁質(zhì)量分數(shù)=×100%=63.75%,故答案為:63.75%。
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【題目】據(jù)報道:氦-3在月球的儲量能供地球一萬年的能源使用。下列關于32He的說法正確的是
A. 32He原子核內(nèi)含有3個中子 B. 32He和3 1H互為同位素
C. 32He原子核外有3個電子 D. 32He和42He是兩種不同的核素
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【題目】下列說法錯誤的是 ( )。
A.玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料
B.飛機機身大多是以金屬為增強體、纖維為基體
C.制造網(wǎng)球拍用的復合材料是在合成樹脂的基體中加入了碳纖維做增強體
D.航天飛機機身上使用的隔熱陶瓷瓦是由纖維和陶瓷復合而成的材料制成的
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【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設計并完成以下實驗:
根據(jù)上述實驗,以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質(zhì)為Na2CO3和NaI
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【題目】科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是 ( )
A、自然界中硅元素的含量最豐富 B、自然界中存在大量單質(zhì)硅
C、高純度的硅被用于制作計算機芯片 D、光導纖維的主要成分是Si
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【題目】金屬鉀的冶煉可采用如下方法:2KF+CaC21237~1423CCaF2+2K↑+2C,下列有關說法合理是
A.該反應的氧化劑是KF,氧化產(chǎn)物是K
B.該反應能說明C的還原性大于K
C.電解KF溶液不可能制備金屬鉀
D.CaC2、CaF2均為離子化合物,且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1
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