在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說法是（  ）
D
圖I可得T1＞T2；P2＞P1；即該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，且正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積縮小的反應(yīng)，所以可得X=1；圖II中，若P3＜P4，隨壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，A錯(cuò)；由于該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體且在容積固定的容器中反應(yīng)，根據(jù)密度關(guān)系式可知無論反應(yīng)是否平衡，混合氣體的密度均相等，B錯(cuò)；隨溫度的升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，C錯(cuò)；D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是
 
A
B
C
D
研究目的
壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(P2＜P1)
溫度對(duì)反應(yīng)的影響
恒溫恒容時(shí)，向平衡中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示




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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa時(shí)，3.2克甲醇（CH30H）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO2和H2O (g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高溫度                       B．再充入3mol H2
C．將CH3OH (g)從體系中分離        D．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)平衡時(shí)，欲使HClO濃度增大，應(yīng)加入（      ）
A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是
A．由H2、I2、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺
C．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．將木炭粉碎后與O2反應(yīng)，速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng) A（g）+ B(g)2C(g)的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（  ）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成2amolC
B．C生成的速率與C的分解速率相等
C．若容器體積不變，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2．1倍，則m＋n＜p＋q
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C．若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D．若改變條件使平衡體系中物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見表。下列說法正確的是 
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）研究NO2、SO2 、等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

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