常溫時(shí)，某一元弱酸的電離常數(shù)Ka=10-6，對于0.01 mol?L-1的該酸下列說法正確的是（　�。�
分析：A．根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算氫離子濃度；
B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)；
C．等體積等濃度的一元酸堿混合，根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性；
D．等體積等濃度的一元酸堿混合，根據(jù)鹽的類型判斷溶液的酸堿性．
解答：解：A．c（H+）=
Ka．c
=
10-6×0.01
mol/L=10-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正確；
B．酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無關(guān)，所以向酸中加入氫氧化鈉溶液雖然促進(jìn)弱酸電離，但電離平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C．等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．等體積等濃度的該酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)鹽的類型、氫離子濃度來分析解答即可，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，將0.05mol/L鹽酸和未知濃度的NaOH溶液以1：2混合后，混合液的pH為12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸HA的溶液20mL，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液12.5mL．求：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）一元弱酸HA的物質(zhì)的量濃度；
（3）一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫條件下，將0.05mol?L-1的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH為2．用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液pH為10．求：
（1）C（NaOH）．
（2）C（HA）．
（3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來表示．對于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h=（已水解的物質(zhì)的量÷原來總物質(zhì)的量）×100%．求上述所得NaA溶液的水解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液13ml，試求：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度

（3）求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010—2011學(xué)年湖北省長陽一中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

(6分)常溫時(shí)，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？

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