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【題目】書寫化學反應方程式是高中僧的必備技能，快來闖關吧！

(1)鈉加入到三氯化鐵溶液中發(fā)生的反應(總方程式)：_________________________________________________________________

(2)過氧化鈉與水的反應：_________________________________________________________________

(3)過氧化鈉與二氧化碳的反應：_________________________________________________________________

(4)碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應： _________________________________________________________________

(5)碳酸氫鈉受熱分解： _________________________________________________________________

【答案】6Na+2FeCl3+6H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 2Na2O2+ 2H2O ＝ 4NaOH+ O2↑ 2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2↑ NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

【解析】

（1）鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，所以反應方程式為：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑，
故答案為：6Na+2FeCl3+6H2O=2 Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；

（2）過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+ 2H2O ＝ 4NaOH+ O2↑，

故答案為：2Na2O2+ 2H2O ＝ 4NaOH+ O2↑；

（3）過氧化鈉與二氧化碳的反應生成碳酸鈉和氧氣：2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2↑，

故答案為：2Na2O2 + CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2↑；

（4）碳酸氫鈉為可溶性鹽，氫氧化鈉為一元強堿，二者反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3，

故答案為：NaHCO3+NaOH═H2O+Na2CO3；

（5）碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱分解生成碳酸鈉、水和一種能滅火的氣體（由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是二氧化碳），反應的化學方程式為：2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，

故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】25℃時，體積均為20 mL、濃度均為0.1mol/L的兩種酸HX、HY分別與0.1mol/L的NaOH溶液反應，所加NaOH溶液體積與反應后溶液的pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 加入10 mL NaOH溶液時，a點c(X-)<b點c(Y-)

B. b點溶液中，c(Y-)+2c(OH-)=c(HY)+2c(H+)

C. HY中加NaOH溶液至pH=7 時，所得溶液中c(Y-)=c(Na+)=c(OH-)=c(H+)

D. 25℃時，HX為強酸，HY為弱酸且Kb=10-8

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【題目】25℃時，向VmL pH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL時，溶液中的Cl－和Na+的物質的量相等，則a+b的值是（ ）

A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能確定

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【題目】由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問題。

（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為______。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構型為______。

（3）PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個數(shù)比為______。

（4）已知MgO與NiO的晶體結構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

（5）若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標參數(shù)為______。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質量為______g。（用a、NA表示）

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【題目】下列對有關文獻的理解錯誤的是

A. 《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，《夢溪筆談》對“洧水”的使用有“試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的煙指炭黑

B. 《物理小識》記載“青礬(綠礬)廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂”，青礬廠氣是CO和CO2

C. 《本草綱目》描述“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”其中的堿是K2CO3

D. 《天工開物》記裁制造青瓦“(窯)泥周寒其孔，澆水轉釉”，紅瓦轉化為青瓦的原因是Fe2O3轉化為其他鐵的氧化物

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【題目】將 4.6g 金屬鈉投入一定量的水中，待反應完畢后，得到 100mL 溶液.求：

(1)標準狀況下產生氫氣多少 mL_______________？

(2)所得溶液的物質的濃度是多少_____________？

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【題目】根據反應 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，回答下列問題：

①用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目：_____．

②該反應中_____元素被還原，_____元素被氧化．

③氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____．

④在該反應中，若有 3mol 電子發(fā)生轉移，在標準狀況下，可生成N2的體積為_____L.

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【題目】下列說法中正確的是

A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上

B. 向溴水中分別通入乙烯加入苯，都能觀察到溴水褪色現(xiàn)象，但原因不同

C. C4H4只有和CHC—CH=CH2兩種同分異構體

D. 芳香烴 和 的一氯代物都只有2種

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【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料�？捎萌缦路磻频靡宜徨i：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O ＝4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

（1）Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

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（3）與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

（5）CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還有______。

（6）鎂鋁合金經過高溫淬火獲得一種儲鈉材料，其晶胞為立方結構（如圖所示），圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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