膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　　）
A、外觀(guān)透明
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、不穩(wěn)定
D、分散質(zhì)粒子直徑為：10-9m～10-7m
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在10-9m～10-7m之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1
C、若生成0.2mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子
D、NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol，
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O；△H=-57.3kJ/mol下列結(jié)論正確的是（　　）
A、碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B、①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Fe能溶于FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
C、Na與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、Na2SiO3溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸凝膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示裝置，請(qǐng)回答：
（1）在A中加試劑后，立即打開(kāi)止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾C，B中的現(xiàn)象是
 
，B中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水上，均與氫鍵有關(guān)
B、用于航天工業(yè)的氫氧燃料電池的電解質(zhì)，使用H2SO4的效果比KOH好
C、SO2、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的一個(gè)重要原因
D、
 
14
 
C的放射性可用于考古判斷年代，
 
18
 
O、D、T等同位素可用來(lái)研究化學(xué)反應(yīng)歷程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開(kāi)彈簧夾，通入N2，
停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
 
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）C中白色沉淀是
 
，該沉淀的生成表明SO2具有
 
性．
（2）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)．
①為證實(shí)各自的觀(guān)點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是
 
；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是
 
．
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸．結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：
 
．
（4）合并（3）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)．B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、加入Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
B、通入氯氣后，溶液變黃色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，則原溶液中一定有I-
C、加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2+
D、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液中一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖：（圖中夾持裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左湍分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀(guān)察到的現(xiàn)象
 
（填“相同”或“不相同”）；若通入氣體為Cl2，解釋A中產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象的原因
 
．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成．若向該試管中加入足量
 
（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫酸鈉溶液
（3）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過(guò)過(guò)量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過(guò)某物質(zhì)的溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（計(jì)算結(jié)果保留到0.1010）．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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