18．下列實驗中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（　�。�
A．
制NH3		B．
制Cl2		C．
制乙酸乙酯		D．
制Fe（OH）2

分析 A．銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱；
C．試劑應為冰醋酸，且導管在碳酸鈉溶液液體下可發(fā)生倒吸；
D．煤油的密度小，在上層可隔絕氧氣．

解答 解：A．銨鹽與堿加熱可制備氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，利用向下排空氣法收集，圖中裝置可制備氨氣，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，故B錯誤；
C．試劑應為冰醋酸，且導管在碳酸鈉溶液液體下可發(fā)生倒吸，則不能制備乙酸乙酯，故C錯誤；
D．煤油的密度小，在上層可隔絕氧氣，圖中裝置可制備Fe（OH）2，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質制備原理及裝置為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)如圖的物理模型，回答問題：
（1）該模型是該物質的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）該物質的分子式為C9H11NO2．
（3）該物質含有的官能團有-COOH、-NH2，其對應名稱為羧基、氨基．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中吸收熱量的是（　�。�
A．液氨氣化B．酸城中和C．濃硫酸加水稀釋D．鎂條與鹽酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的重要課題．

Ⅰ．CO可用于合成甲醇
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃燒熱分別為-283kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1、-764.5kJ•mol-1，則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應．氣體條件相同時，CO的平衡轉化率[α（CO）]與壓強（p）和溫度（T）的關系如圖1所示．
①A、B兩點CH3OH的質量分數(shù)ω（A）＞ω（B）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為A點溫度低于B點，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動．
②C、D兩點的逆反應速率：v正（C）＞v逆（D）（填“＞”、“＜”或“=”），理由為該反應為有氣體參與的反應，C點壓強大于D點，增大壓強，反應速率越快．
③200℃時，測得E的容器容積為10L．該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=2500；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正＞v逆，則x的取值范圍為0＜x＜58．
Ⅱ．CO2的綜合利用
（3）CO2轉化為甲醇有廣泛應用前景．T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，其它條件不變，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是B（填選項字母）．
A．升高溫度    B．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）   C．加入催化劑    D．再充入一定量CO2
（4）CO2可轉化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．
已知：25℃時，幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示．
H2CO3H2C2O4HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=5.4×10-2
K2=5.3×10-5		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質的量濃度的下列溶液至過量：①NaHC2O4②HNO3③HClO，溶液中的n（HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關系如圖2所示．其中，符合曲線Ⅰ的溶液為①②（填序號，下同）；符合曲線Ⅱ的溶液為③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖表示某有機反應，該反應的類型是（　　）
A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．按要求填寫下列空格：
（1）某烴A的球棍模型如圖所示，其分子式為：C8H18，A的一氯代物有4種；A有多種同分異構體，寫出其中一氯代物只有一種同分異構體的結構簡式（CH3）3CC（CH3）3；
（2）有機物B的分子式為C3H4O2，分子中含有羧基．B的結構簡式為CH2=CHCOOH，下列有關B性質的描述正確的是：BCD．
A．能與乙酸發(fā)生酯化反應                    B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能與H2在一定條件下發(fā)生加成反應            D．能與碳酸氫鈉反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．短周期元素中，A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1．
（1）A元素在周期表中的位置第3周期VIA族．
（2）B元素的原子結構示意圖為．
（3）A、B兩元素形成的化合物名稱為硫化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．鐵線B．蔗糖C．氯化鈉D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，3.36L SO3含有的原子數(shù)目為0.6NA
B．1 molNa2O2與足量的水反應，轉移的電子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，13.8克NO2與足量水充分反應，剩余氣體的分子數(shù)為0.1NA
D．在1 L lmol•L-1的氨水中，含有的NH3與NH3•H2O分子的總數(shù)等于1 NA

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