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7．在Na2O2與CO2的反應力，每生成5.6L O2（標況）時，轉移電子數(shù)為（　　）
A．2個B．0.25molC．3.01×1023個D．1mol

分析 過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，生成22.4L氧氣需要轉移2NA個電子，根據氧氣和轉移電子之間的關系式計算．

解答 解：過氧化鈉和二氧化碳反應方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應Na2O2中O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，生成22.4L氧氣需要轉移2NA個電子，
設轉移電子數(shù)為x，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移電子數(shù)
                 22.4L    2NA
                 5.6L      x
22.4L：2NA=5.6L：x
x=$\frac{2{N}_{A}×5.6L}{22.4L}$=0.5NA=3.01×1023，其物質的量是0.5mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的有關計算，明確各個物理量之間的關系式是解本題關鍵，注意該反應中元素化合價變化，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$LB．反應后Cl-數(shù)目為bc-d
C．NA可表示為$\frac{87d}{2a}$D．反應后溶液中的H+數(shù)目為bc-2d

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．“保護環(huán)境，就是保護人類自己．”下列環(huán)境問題與其產生的主要原因不相符的是（　�。�
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的 
②“光化學煙霧”主要是由NOx等引起的 
③“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的 
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的 
⑤“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的 
⑥“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的．
A．只有①B．只有②③⑤C．只有⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應和取代反應
B．乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應
C．乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應
D．淀粉、纖維素水解的最終產物互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I：A、B、C、D均為中學化學中常見的物質，它們之間轉化關系如圖（部分產物已略去）：

試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質，則屬于主族的金屬A為Na（填元素符號），若D是金屬，C溶液在儲存時應加人少最D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物．在溶液中A和C反應生成B．請寫出B轉化為C的所有可能的離子力程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）化合物B經過一系列反應可以得到單質E，將一定質量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固體全部溶解并產生氣體．待反應完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加人溶液的體積關系如圖2所示：則固體混合物中Mg的質量為3.6克；NaOH溶液的物質的量濃度為5.0mol/L．
II：某一離子反應體系有反應物和產物共以下六種：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+已知該反應中的H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
（4）該反應中的還原劑是H2O2．該反應中．發(fā)生還原反應的過程是MnO4-→Mn2+．
（5）溶液隨著酸性的增強氧化性不斷增強，應選擇稀硫酸（選填“稀硫酸”或“濃鹽酸”）進行KMnO4溶液的酸化．
（6）如反應轉移了0.6mo1電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．C2H5OH的官能團-OH，含有-OH的物質具有與乙醇類似的化學性質，在Cu或Ag的催化下，下列物質不能與O2發(fā)生氧化反應的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2OHB．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．分子式為CnHm的烴與氫氣在一定條件下加成，生成分子式為CnHm+a的烷（在反應溫度時，CnHm和CnHm+a均為氣態(tài)），若取不同比例的CnHm和H2混合氣60mL、反應后氣體總體積V與混合氣中CnHm的體積分數(shù)如圖所示．則CnHm+a中的a值為（　　）
A．2B．4C．6D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品．下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式．2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）離子交換膜的作用為：防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應而使產品不純、防止陽極生成的氯氣與陰極生成的氫氣反應遇火反應而引發(fā)安全事故．
（3）精制飽和食鹽水從圖中a位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出．（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質．
寫出該反應的化學方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（5）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClOKi1=2.95×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省鷹潭市高三上學期第四次月考化學試卷 題型：簡答題

（14分）發(fā)展?jié)崈裘杭夹g、利用CO2制備清潔能源等都是實現(xiàn)減碳排放的重要途徑。

（1）將煤轉化成水煤氣的反應：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應體系中加入催化劑（其他條件保持不變），此反應的△H________（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷的理由是________。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝-49.0kJ·mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。

①該反應化學平衡常數(shù)K的表達式是________。

②0~9min時間內，該反應的平均反應速率ν（H2）=________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應達平衡時放出的熱量（Q）可能是________（填字母序號）kJ。

a.0<Q<29.5

B．29.5<Q<36.75

C．36.75<Q<49

D．49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉化率（α）與L和X的關系如右圖所示，L和X分別表示溫度或壓強。

X表示的物理量是。判斷L1與L2的大小關系。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝如右圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4．

寫出銅電極表面的電極反應式，為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量（選填“鹽酸”或“硫酸”）．

（4）利用CO2和NH3為原料也合成尿素，在合成塔中的主要反應可表示如下：

反應①:2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H1=__________________

反應②:NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ·mol-1

總反應:2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ·mol-1;

則反應①的△H1=_______________。

（5）現(xiàn)將amol鐵和bmol銅的混合物與含有cmolHNO3的稀溶液充分反應，設還原產物為NO。下列結論不正確的是（填序號）

A．若剩余金屬0.5amol，則氧化產物為一種或二種

B．若只有一種氧化產物，則3c=8a

C．若有二種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol

D．若有三種氧化產物，被還原的硝酸物質的量為0.25cmol

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