16．如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題

解答 解：A．鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，電子從負(fù)極鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，故A正確；
B．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2，故B正確；
C．橙汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成橙汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為光能，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　               B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1則反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{25}$；
③其它條件不變，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）P元素的價(jià)電子排布式為3d104s1，P元素屬于ds區(qū)元素．
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是V形，相同條件下XZ2與YZ2相比，兩者在水中溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2為極性分子，CO2為非極性分子，H2O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO2的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為紫色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是電子由較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)，以光的形式釋放能量
（4）元素M與元素Q形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，設(shè)其晶胞邊長(zhǎng)為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，試求該晶胞的密度為$\frac{312×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2所示． 三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是sp2、sp3，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為15NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．兩元素可以形成AB型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是（　�。�
A．1和17B．12和9C．11和16D．12和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（　　）
A．甲苯B．聚乙烯C．SO2D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl一+ClO一
C．過量二氧化碳與石灰水反應(yīng)：CO2+2OH一=CO32一+H2O
D．利用腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬鎂說法不正確的是（　�。�
A．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，是放熱反應(yīng)
B．工業(yè)上通過電解MgCl2溶液制取金屬鎂
C．Mg和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴加少量硫酸銅溶液，能加快反應(yīng)速率
D．鎂可以用來制造信號(hào)彈和焰火，MgO可以作耐高溫材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
①常溫下S為固體，而Cl2為氣體；
②Cl2與H2混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；
③Cl2與Fe反應(yīng)，Cl2生成FeCl3，而S與Fe生成FeS；
④鹽酸是強(qiáng)酸，而氫硫酸是弱酸；
⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出S
能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有（　�。�
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列變化中，由取代反應(yīng)引起的是（　　）
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．在一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
C．在一定條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷
D．在催化劑作用下，乙烯與水反應(yīng)生成乙醇

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