Question

某一反應(yīng)體系中共有As₂S₃、HNO₃、H₂SO₄、NO、H₃AsO₄、H₂O六種物質(zhì),已知As₂S₃是反應(yīng)物之一，試寫出并配平這個(gè)反應(yīng)方程式并指出氧化產(chǎn)物

Answer 1

解析：由As₂S₃是反應(yīng)物知H₃AsO₄和H₃AsO₄必為生成物。因?yàn)锳s及S的化合價(jià)均升高，As₂S₃在反應(yīng)中作為還原劑，在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，必存在一種氧化劑，分析所給物質(zhì)，只能是HNO₃→NO，HNO₃作氧化劑，所以可先確定未配平的方程式：

    As₂S₃+HNO₃→H₃AsO₄+H₂SO₄+NO

水作生成物還是作反應(yīng)物仍不能確定，先配平主要物質(zhì)的系數(shù)：

每個(gè)As₂S₃化合價(jià)升高

每個(gè)HNO₃化合價(jià)降低：5—2=3

即：3As₂S₃+28HNO₃→6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

分析方程式兩邊的H和O原子個(gè)數(shù)知，反應(yīng)物缺少8個(gè)H原子和4個(gè)O原子，應(yīng)添4個(gè)H₂O。H₃AsO₄和H₂SO₄為氧化產(chǎn)物。

  3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO

答案：3AsS₃+28HNO₃+4H₂O=6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO，H₃AsO₄和H₂SO₄為氧化產(chǎn)物。