Question

常溫下，某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

 

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為，是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH 所致；乙同學認為，是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案，以驗證甲和乙的說法（包括操作、現象和結論）

 

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Answer 1

考點：物質檢驗實驗方案的設計,鹽類水解的原理

專題：實驗設計題

分析：Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性；向溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果純堿樣品中混有NaOH，氯化鋇和NaOH不反應，則溶液仍然呈堿性，如果是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解，BaCl₂和Na₂CO₃反應生成碳酸鋇沉淀，抑制CO₃^2-水解，溶液堿性減弱，根據溶液顏色變化分析解答．

解答： 解：Na₂CO₃是強堿弱酸鹽，CO₃^2-水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
向溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果純堿樣品中混有NaOH，BaCl₂和NaOH不反應，則溶液仍然呈堿性，則溶液仍然呈紅色；如果是溶液中Na₂CO₃電離出的CO₃^2-水解，BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓，抑制CO₃^2-水解，溶液堿性減弱，最終溶液褪色，根據加入BaCl₂溶液后溶液是否褪色判斷溶液呈堿性原因，
故答案為：堿；向紅色溶液中加入足量BaCl₂溶液，如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確．

點評：本題考查實驗方案設計，根據實驗現象進行假設，再采用實驗方法進行驗證，從而得出正確結論，題目難度不大．