Question

把5molA和6molB的混合氣體通入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A（g）+4B（g）?6C（g）+xD（g），經(jīng)過(guò)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成3mol C，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1．下列計(jì)算結(jié)果正確的是（　�。�

• A、x的數(shù)值是2
• B、A的轉(zhuǎn)化率為40%
• C、B的平衡濃度為4mol/L
• D、反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)之比為22：23

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算，結(jié)合題給化學(xué)反應(yīng)速率概念，速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比進(jìn)行分析計(jì)算，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；

解答： 解：D的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?min^-1，換算為生成D的物質(zhì)的量為0.1mol?L^-1?min^-1×5min×4L=2mol，
              5A（g）+4B（g） 6C（g）+xD（g）
起始量（mol）  5       6               0       0
變化量（mol）  2.5     2               3       2
平衡量（mol）  2.5     4               3       2
A．物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)之比，C、D的物質(zhì)的量之比為3：2，則x=4，故A錯(cuò)誤；
B．A的轉(zhuǎn)化率為

2.5

5

×100%=50%，故B錯(cuò)誤；
C．B的平衡濃度為

4mol

4L

=1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量之比為

5+6

2.5+4+3+2

=

11

11.5

，所以壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比為22：23，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，注意速率概念的準(zhǔn)確運(yùn)用，三段式中各量的單位統(tǒng)一，速率之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比