已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0，為了增加甲醇的產(chǎn)量，工業(yè)生產(chǎn)采取的正確措施是

A.高溫、高壓                  B.適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?/p>

C.低溫、低壓                  D.低溫、高壓、催化劑

B  綜合考慮反應限度、快慢及催化劑活性等方面，正確答案為B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是新型的汽車動力燃料．工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H1=-116kJ?mol-1
（1）下列措施中有利于提高反應速率的是
 
（雙選，填字母）．
A．移去部分CH3OH      B．減小壓強      C．通入CO       D．加入催化劑
（2）已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
寫出1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式
 
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（3）為研究合成氣最合適的起始組成比，在1L容器中，分別在230℃、250℃和270℃下，改變CO和 H2的起始組成比（設起始時CO的物質(zhì)的量為1mol ），結(jié)果如圖：
①230℃的實驗結(jié)果所對應的曲線是
 
（填字母）．
②從圖中可以得出的結(jié)論是
 
．（寫一條）
③在270℃時，當CO的轉(zhuǎn)化率為50%時，計算反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一種值得期待的新的生活方式，請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
═
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．其中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
②在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 

ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．
③在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol?L-1）變化如下表所示：
0min 5min 10min
CO 0.1 0.05
H2 0.2 0.2
CH3OH 0 0.04 0.05
若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是
 
；且該條件所改變的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A、隨時將CH3OH與反應混合物分離
B、降低反應溫度
C、增大體系壓強
D、使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283 kJ?mol-1H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242 kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；精英家教網(wǎng)
③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
；
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為7×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省龍巖市高三畢業(yè)班教學質(zhì)量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）列舉一個事實說明W非金屬性強于Z: _______________(用化學方程式表示)。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是__________(用離子方程式表示)。

II．運用所學化學原理，解決下列問題：

（4）已知：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2。某同學利用單質(zhì)硅和鐵為電極材料設計原電池(NaOH為電解質(zhì)溶液)，該原電池負極的電極反應式為_________________。

（5）已知：①C(s)+ O2(g)＝CO2(g)? H＝a kJ· mol-1；②CO2(g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol-1；③Si(s)+ O2(g)＝SiO2(s)? H＝c kJ· mol-1。工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學方程式為____________。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g) + CO2(g)。右表為該反應在不同溫度時的平衡常數(shù)。則：該反應的H________0(填“＜”或“＞”)；500℃時進行該反應，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇無錫一中高二上學期期中考試化學試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。

（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：

CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1

①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體的密度保持不變

C．CO與H2的濃度之比為1∶2

D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH

②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g)  △H2＝－283 kJ·mol-1  H2(g)+ O2(g)=H2O(g)  △H3＝－242 kJ·mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

 

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