【題目】工業(yè)制硫酸的過程中,SO2催化氧化的原理為:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q
(1)若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
平衡常數(shù)K | ||
________ | ________ | ________ |
(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是_________
A.加入催化劑,X點(diǎn)位置升高
B.反應(yīng)熱 = E1 + E2
C.反應(yīng)物總能量低于生成物
D.加入催化劑,E2不變
(3)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
實(shí)驗(yàn)1從開始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),用去時(shí)間2分鐘,則υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾氣用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3兩種鹽。
(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH-),用水解和電離理論的角度解釋其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,則c(Na+)______c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。
(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“變大”、“變小”或“保持不變”)。
【答案】 增大 增大 減小 D 0.6mol/(L· min) > HSO3-的電離程度大于水解程度 = 變小
【解析】試題分析: (1) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ,升高溫度反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡逆向移動(dòng)。(2)
加入催化劑,降低活化能,催化劑不能改變反應(yīng)焓變;(3)反應(yīng)速率為根據(jù) 計(jì)算;(4)HSO3-水解呈堿性,HSO3-電離呈酸性;NaHSO3中滿足鈉元素的物質(zhì)的量與硫元素的物質(zhì)的量相等;(5)SO32-濃度越大,水解程度越小。
解析: (1) 溫度從300℃升至400℃,正逆反應(yīng)速率均增大,升高溫度平衡逆向移動(dòng),所以平衡常數(shù)減小;(2)加入催化劑,降低活化能,Y點(diǎn)位置降低,X點(diǎn)位置不變,故A錯(cuò)誤;
反應(yīng)熱生成物的總能量減反應(yīng)物的總能量= -E2,故B錯(cuò)誤;
C.反應(yīng)放熱,反應(yīng)物總能量大于生成物,故C錯(cuò)誤;
D.催化劑不能改變反應(yīng)焓變,加入催化劑,E2不變,故D正確;
(3)
υ(SO2)表示的反應(yīng)速率為= 0.6mol/(L· min);
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 正反應(yīng)放熱,所以升高溫度平衡逆向移動(dòng), 平衡時(shí)SO2的濃度0.8 mol/L大于 平衡時(shí)SO2的濃度,所以 >;(4)HSO3-水解呈堿性,HSO3-電離呈酸性;電離大于水解所以溶液呈酸性;往NaHSO3溶液中加入氨水至中性,根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3);(5)SO32-濃度越大,水解程度越;往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固體,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-) 的比值變。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料,具有廣泛用途。下圖是乙酸乙酯的合成路線圖,已知A能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀鏡,B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果實(shí)催熟劑。
請(qǐng)完成下列問題:
(1)A的名稱是_________;B中所含的官能團(tuán)是____________;反應(yīng)③的類型是_____________;反應(yīng)④的類型是_____________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________;E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
(3)請(qǐng)寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式:
①__________________________________________________________。
③__________________________________________________________。
④__________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( )
A.氯化鈉溶液能導(dǎo)電,所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
B.氯化鈉固體不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.氯化氫溶液能導(dǎo)電,所以氯化氫是電解質(zhì)
D.氯氣溶于水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時(shí)始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也.”這里所用的“法”是指( 。
A.萃取
B.滲析
C.蒸餾
D.干餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 在人體內(nèi)酶的作用下,纖維素可以發(fā)生水解生成葡萄糖
B. 福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮
C. 新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D. 醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因?yàn)榫凭軌蚴共《镜牡鞍踪|(zhì)發(fā)生變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)按酸堿鹽分類順序排列,正確的是( 。
A.硫酸、純堿、硫酸鈣
B.氫硫酸、燒堿、膽礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉
D.磷酸、熟石灰、苛性鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)庥泻芏喾N途徑,常見的3種方法是:
方法一:將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末,得到純凈的氮?dú)夂豌~;
方法二:將空氣通過灼熱的銅,得到較純凈的氮?dú)夂脱趸~粉末;
方法三:將亞硝酸鈉(NaNO2)和氯化銨的混合溶液加熱,氮元素全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)可選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如下圖所示(省略夾持裝置與加熱裝置):
(1)方法一:制氮?dú)馑璧陌睔饪梢杂脻獍彼渭拥缴抑械玫,此反?yīng)的發(fā)生裝置最好選用________________(選填裝置編號(hào))。請(qǐng)寫出生石灰在此反應(yīng)中的兩個(gè)作用____________、___________。
(2)方法二:為保證所得氮?dú)獗M可能純凈,除了使用銅外,還可以向裝置__________(選填裝置編號(hào))中加入____以除去其它雜質(zhì)氣體。
(3)方法三:制氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_____________________________。
(4)綠色化學(xué)是指在制造和應(yīng)用化學(xué)產(chǎn)品時(shí)應(yīng)有效利用(最好可再生)原料,消除廢物和避免使用有毒的和危險(xiǎn)的試劑與溶劑。在制取氮?dú)獾?種方法中,聯(lián)合使用方法一和方法二與單獨(dú)使用方法三相比,具有很多優(yōu)越性,請(qǐng)從綠色化學(xué)的角度進(jìn)行評(píng)價(jià):______________。
(5)1892年,英國(guó)科學(xué)家瑞利(( Rayleigh)發(fā)現(xiàn),采用方法二得到的氮?dú)庠谙嗤瑮l件下比方法三得到的氮?dú)饷芏瓤偸瞧?0‰左右。若上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作均無錯(cuò)誤,且氮?dú)庖淹耆稍,?qǐng)解釋產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因:_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分:
IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)表中元素,原子半徑最大的是_______________(填寫元素符號(hào));①的核外電子排布式_______;③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。
(2)②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑:___>____(填離子符號(hào));元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(4)列舉一個(gè)事實(shí)來證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)__________________。
(5)若8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445.15kJ的熱量,請(qǐng)寫出其熱化學(xué)方程式___________________。
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