Question

7．已知反應(yīng)2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g），將4mol M和2mol N混合，充入到2L密閉容器中，2min后達到平衡時，生成1.6mol P，又測得v（Q）為0.2mol/（L•min）．下列說法正確的是（　�。�

• A． N的轉(zhuǎn)化率是20%
• B． x=4
• C． 平衡時M的物質(zhì)的量為2.8 mol
• D． 平衡時氣體總壓強比原來減小

Answer 1

分析 將4mol M和2mol N混合，充入到2L密閉容器中，2min后達到平衡時，生成1.6mol P，又測得v（Q）為0.2mol/（L•min），生成Q為0.2mol/（L•min）×2min×2L=0.8mol，則：
           2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：4      2       0       0
變化量（mol）：0.8    0.8     1.6     0.8
平衡量（mol）：3.2    1.2     1.6     0.8
A．N的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量}{N的起始物質(zhì)的量}$×100%；
B．利用物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算x；
C．由計算可知，平衡時M的物質(zhì)的量為2.8 mol；
D．壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答 解：將4mol M和2mol N混合，充入到2L密閉容器中，2min后達到平衡時，生成1.6mol P，又測得v（Q）為0.2mol/（L•min），生成Q為0.2mol/（L•min）×2min×2L=0.8mol，則：
           2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：4     2        0       0
變化量（mol）：0.8   0.8      1.6     0.8
平衡量（mol）：3.2   1.2      1.6     0.8
A．N的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則x：2=1.6mol：0.8mol，故x=4，故B正確；
C．由計算可知，平衡時M的物質(zhì)的量為3.2 mol，故C錯誤；
D．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量大于反應(yīng)前，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故平衡時氣體總壓強比原來增大，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，難度不大，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．