100mL某濃度的NaOH溶液中含有20g溶質(zhì)．現(xiàn)欲配制1mol?L-1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（　�。�
A、4：1B、1：5
C、1：4D、2：3
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)200mL某NaOH溶液中含20g溶質(zhì)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算原溶液與蒸餾水的體積比，注意忽略稀釋時體積的變化．
解答： 解：20gNaOH的物質(zhì)的量為：
20g
40g/mol
=0.5mol，
則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
0.5mol
0.1L
=5mol/L，
欲配制5mol/L 的NaOH溶液，設(shè)需1mol/L的NaOH溶液的體積為xL，蒸餾水的體積為yL，
忽略稀釋時體積的變化，則混合后的體積為（x+y）L，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，
則有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的有關(guān)計算與溶液稀釋前后的規(guī)律，注意忽略稀釋時體積的變化為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 

（2）從碘水中提取碘
 

（3）用自來水制取蒸餾水
 

（4）分離植物油和水
 

（5）除去粗鹽中的泥沙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性：綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將的最佳方法是（　�。�
A、與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液
B、與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液
C、與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4
D、與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、SO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為SO2具有漂白性
B、SO2和Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強漂白作用
C、活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)
D、SO2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（　　）
A、
b-2c
a
 mol?L-1
B、
2b-4c
a
 mol?L-1
C、
2b-c
a
 mol?L-1
D、
2c-4b
a
 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
g的氧氣分子中含有8mol電子，在標準狀況下，占有
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是
 
；含氫原子最多的是
 
；
（2）氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？
 
（填“是”或“否”）
含氫原子數(shù)最多的是
 
．
（3）6.02×1024個Na+約含
 
mol Na+，其質(zhì)量為
 
g；49gH2SO4約含有
 
個H，共含有
 
 mol原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～E是幾種烴分子的球棍模型，據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是
 
（填字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有
 
（填字母）；
（3）一鹵代物種類最多的是
 
（填字母）；

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