Question

7．磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為₁₅³¹P
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
上述反應的各種物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒．白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）
①P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O-→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反應①中，氧化劑為CuSO₄、P₄，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1．

Answer 1

分析 （1）P的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則中子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為31；
（2）酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，且只有兩種元素的氧化物；
（3）含化合價降低元素的反應物是氧化劑，結(jié)合電子守恒來計算消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）P的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則中子數(shù)為16，質(zhì)量數(shù)為31，該原子符合為₁₅³¹P，故答案為：₁₅³¹P；   
（2）能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，所以屬于酸性氧化物的是SiO₂、P₄O₁₀，故答案為：SiO₂、P₄O₁₀；
（3）反應①中，硫酸銅中銅的化合價從+2價降低到+1價，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，因此硫酸銅是氧化劑．另外P元素的化合價從0價部分降低到-3價，得到電子，可知白磷也是氧化劑；如果被氧化的白磷都是1mol，則反應中轉(zhuǎn)移電子是20mol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，反應①中需要硫酸銅是$\frac{20}{6}$×3=10mol．而在反應②需要硫酸銅是20×1$\frac{1}{2}$=10mol，所以消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：CuSO₄、P₄；1：1．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握電子守恒及反應中的物質(zhì)的量關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．