Question

（10分，每空格2分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。請回答下列問題：
（1）具有（n－1）d¹⁰ns電子構(gòu)型的元素位于周期表中          區(qū)。
（2）被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”的鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為：         。
（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素原子的核外電子排布式              。
（4）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：                。
（5）已知Ti^3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成都為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。該綠色晶體配合物的化學(xué)式為              

Answer 1

（1）ds          （2）3d²4s²         （3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹          （4）Si  S
（5）[TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O

（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子能級的軌道名稱，所以該顏色位于ds區(qū)。
（2）根據(jù)構(gòu)造原理可知，鈦（Ti）元素原子的價(jià)電子排布式為3d²4s²。
（3）地殼中含量最多的金屬元素是Al，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，該原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹。
（4）3p軌道上有2個未成對電子的元素應(yīng)該是Si或S。
（5）根據(jù)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的可知，綠色晶體中有2個氯離子不是配體，所以化學(xué)式為[TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O。