Question

下列事實的解釋正確的是（　�。�

• A、將SO₂、SO₃ 混合氣體通入氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁是因為生成了BaSO₄沉淀
• B、SO₂通入溴水中，溴水褪色，是因為SO₂的漂白性
• C、反應2C+SiO₂ 

  高溫  .

  Si+2CO，是因為碳的非金屬性強于硅的非金屬性
• D、在NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液中有白色沉淀生成，是因為二者發(fā)生完全水解反應

Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質,硅和二氧化硅

專題：氧族元素,碳族元素

分析：A．SO₂與氯化鋇不反應；
B．SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；
C．反應2C+SiO₂ 

高溫  .

Si+2CO，為非自發(fā)氧化還原反應；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促進HCO₃^-的電離．

解答： 解：A．SO₂與氯化鋇不反應，SO₃與氯化鋇溶液中，出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO₄沉淀不能生成沉淀，故A正確；
B．SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；
C．碳的非金屬性強于硅的非金屬性，而反應2C+SiO₂ 

高溫  .

Si+2CO，為非自發(fā)的氧化還原反應，不能比較非金屬性，故C錯誤；
D．NaHCO₃的溶液中滴加NaAlO₂溶液，NaAlO₂促進HCO₃^-的電離，則生成氫氧化鋁沉淀，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．