下列化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)存在離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂與生成的是
A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋NH3↑＋H2O
A

正確答案：A
A、正確；B、沒有非極性鍵的斷裂與生成；C、沒有離子性鍵的斷裂與生成D、沒有非極性鍵的斷裂與生成。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分)生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

（1）下列有關(guān)說法正確的是                    　                           。
a．生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能
c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者1∶1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常數(shù)
K1
K2
K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α 2
α3
下列說法正確的是               。
a. c1=c2      b. 2Q1＝Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                          。平衡時(shí)n(CH3OCH3)=         mol。
②下圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是    極；a電極的反應(yīng)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵
B．離子晶體中一定沒有共價(jià)鍵
C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
D．O2、O3、O22－屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
  （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為          ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)鍵和         個(gè)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．離子化合物中不可能存在非極性鍵
B．含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．非金屬和非金屬之間可以形成共價(jià)鍵、也可以形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是
A．雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵
B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中
C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多
D．非金屬原子之間可能構(gòu)成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)在HCl分子中，由H原子的一個(gè)   軌道與Cl原子的一個(gè)   軌道形成一個(gè)
    鍵；在Cl2分子中兩個(gè)Cl原子以   軌道形成一個(gè)          鍵。在水分子中一個(gè)氧原子可以跟兩個(gè)氫原子結(jié)合成水分子,并且兩個(gè)O-H鍵間的夾角是104.5°,這個(gè)事實(shí)說明共價(jià)鍵具有        性和        性.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素間不能形成共價(jià)鍵
C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°
D．H—O鍵鍵能為463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，吸收能量為2×463KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，在標(biāo)況下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合氣體共17.92 L，這些氣體恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為                               （   ）
A．0．3 molB．0.4 molC．0．5 molD．0．6 mol

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